Bonjour,
Je mets une bouteille à pression athmosphérique sur un plateau de balance. Je tare puis je gonfle cette bouteille à 2 bars. Je la pese à nouveau. Quel est la variation de poids si ma bouteille fait un litre par exemple ?
N'étant pas chimiste ni physicien, je cale méchament sur ce problème.
J'ai un problème de pesage sur une machine sur laquelle j'embarque un vérin pneumatique. J'en arrive à me dire que cela peut venir de là !
Merci d'avance.
cordialement
Bjr beta:
Pression atmosphérique = 1 bar
Donc 2 bars= 2 fois plus (donc 2 litres dans un volume de 1 litre).
Connaissant le poids de l'air .....
A+
Bonjour,
Attention, parfois on dit "gonflé à 2 bars" sous entendu "2 bars en plus de la pression" atomosphérique. C'est le cas lorsque l'on gonfle des pneus de voiture ! Donc, bien être sûr de la situation.Envoyé par f6bes
Facile à calculer.
Sachant qu'à pression atmosphérique un gaz (parfait ou quasi parfait comme l'air) occupe 22,4 litres pour une mole. Qu'une mole s'obtient en faisant (en grammes) la masse atomique des constituants (O2 et N2) et que l'on fait une moyenne pour les deux gaz (4/5 d'azonte, 1/5 d'oxygène) (l'oxygène pur ça fait 2x16 grammes par mole).
Je laisse beta consulter un tableau périodique pour l'azote (j'ai un trou) et faire ce petit calcul
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bjr Deedee81,
Excuse moi, un trou.............. d'air !!
A+
Dernière modification par f6bes ; 14/02/2008 à 13h47.
