DM sur les MOLS

[invitefd8245a2]

Bonjour tout le monde,
j'ai un dm sur les mols que je n'arrive pas a faire (je suis nul en physique...) donc j'ai besoin d'aide

Exercice 1 :

L'air que nous respirons contient environ 1/5 de dioxygène (O2) et 4/5 de diazotes (N2) en volume.

1.Quel volume de chacun de ces deux gaz est enfermé dans une de 100m3 à 20°C et 1013 hPa?
2.A quelle quantité de matière cela correspond-il pour chacun d'eux?
3.Quelles masses de dioxygène et de diazote la salle contient-elle à 20°C et 1013 hPa?

Données : Volume molaire des gaz à 20°C et 1013 hPa est Vm = 24,0 L x mol-1

Exercice 2 :

On dispose d'une solution permanganate de potassium de concentration : C1 = 1,00 x 10^-2 mol x L-1 et du matériel suivant :
_béchers de 75 mL, 150 mL
_pipettes jaugées de 5,0 mL, 10mL,20mL
_éprouvette graduée de 50mL, 125mL
_fiole jaugée de 50mL, 100mL, 250mL
_erlenmeyer de 250mL

Décrire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium dont la concentration molaire est : C2 = 2,00 x 10^-3mol x L-1.

Voila, merci de l'aide...
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[invite652ff6ae]

Pour le début, pense à l'équation des gaz parfaits

[invitefd8245a2]

pour le 1er exo

1) O2 = 20 N2 = 80
2)3,3 10^3(le calcul : 8,0 x 10^4 / 24 = 3,3 10^3 )
3)???

[invite652ff6ae]

Désolé mais je comprend pas, explique mieux ton raisonnement stp

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefd8245a2]

pour l'o2 = 100x 1/4 = 100/4 = 20
pour n2 = 100x 4/5 = 400/5 = 80

ensuite la question 2
2)3,3 10^03 (le calcul : 8,0 x 10^4 / 24 = 3,3 10^3 )

[invite652ff6ae]

Pour la 1), c'est pas de dans l'air mais .

Et tu oublies les unités

Pour la 2) je comprend pas ce que tu écris, tu parles de quel gaz etc...

[invitefd8245a2]

Oui c'est bien 1/5 mais j'ai juste puis unité ce'st 20m3 .
2)première étape j'ai converti m3 en L (1L=1dm3) et je l'ai divisé par le volume molaire et la j'obtiens un nombre de moles (j'ai divisé des L par des L.Mol-1 , les L s'éliminent et il reste 1/mol-1 soit des mol!)

[invitefd8245a2]

la 2)
pour N2 : 8,0 x 10^4 / 24 = 3,3 x 10^3
pour O2 : 2,0 x 10^4 / 24 = 8,3 x 10^3

[invite652ff6ae]

Exact ben tu peux continuer

[invitefd8245a2]

Pour la 3)
m = M x n
M 02 = 2 Mo = 2 x 16 = 32
M N2 = 2 Mn = 2 x 14 = 28

M 02 x n = la masse (en g )
Il faut remplacer n par 8 ... 10^4

donc 32 x 8 x 10^4 = 2 560 000 g
c'est pas ca ?....

[invitefd8245a2]

onc :
M O2 = 32
32 x 3,3 x 10^3 = 105 600g

M N2 = 28
28 x 3,3 x 10^3 = 92 400 g

c'est ca ? ensuite ben j'ai fini l'exo

Il me manque l'exercice le plus dur le 2eme ...

[invite652ff6ae]

Ca me paraît juste.

Pour l'exo 2 je te laisse dans un premier temps réfléchir et regarder ton cours et ton manuel

[invitefd8245a2]

alors je veux 50 ml au final...et je vais utiliser 5 doses donc les 5 doses doivent correspondre à 50 ml donc une dose=10ml
donc si je prends 10ml de C1 (1*10-2) et si je calcule le nombre de moles j'obtiens formule n= C1*V
=1*10-2 * 10*10-3 volume en L
= 10*10-5 moles
donc dans les 10ml de C1 que j'ai pri il y a 10*10-5 moles.
Maintenant je prends ces 10ml et je les melange avec 40ml d'eau ...les moles de la solution vont etre diluees avec l'eau et se mélanger
donc je peux calculer la nouvelle concentration de la solution
formule n=C*V --> C=n/V
n=10*10-5 moles car en ajoutant l'eau je n'ai rien ajouté, c'est juste une dilution dans de l'eau
par contre le volume lui a changé, j'ai mi les 10ml + 40 ml d'eau
donc au final 50ml
ainsi, C= 10*10-5 / 50*10-3
C= 0,2 10-2 mol/L

Maitenant il me faut la pipette a 10mL et quel recipient a 50mL?

[invite652ff6ae]

Un erlenmeyer pour le récipient fait l'affaire

[invitefd8245a2]

Merci de l'aide j'ai fini