Détermination expérimentale du nombre d'AVOGADRO

[invite5bc6960d]

Bonsoir à tous. Je voudrais savoir si la façon dont a été résolu l'exercice suivant est correcte.
N=11,6.10¹⁷particules ont été émises par 1g de ²²⁶Ra pendant un temps t au cours duquel, dans les CNTP, a été recueilli un volume d'hélium V =0,043ml. A partir de ces données expérimentalement obtenues, calculer les deux valeurs possibles du nbre d'AVOGADRO. Comparer avec N_A=6,02.10²³mol^-1 et conclure.
Une 1ère valeur est donnée par la relation N/N_A=V/Vm(N_A1=6,04.1023mol^-1. Pour la 2ème valeur on met dans la correction fournie par mon livre N_A2=2,62.10²³mol^-1, en utilisant la relation m/M=N/N_A(m et M étant la masse(1g) et la masse molaire (226) du radium et N le nbre de particules émises).
Je trouve que cette dernière valeur est trop éloignée de la valeur réelle et je ne comprends pas pourquoi la masse molaire et la masse du Ra sont associées avec le nbre de particules émises . Merci d'avance à ceux qui m'apporteront leur aide.
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[invitea5972ea9]

On considère N particules, qui représentent n moles, donc N = n x Na
On note m la masse totale de ces N particules et V leur volume total.

Alors
masse totale = masse d'une mole x nombre de mole
m = M x n
m = M x (N /Na)
(m/M) = (N/Na)

Le raisonnement est identique en considerant les volumes et volumes molaires.

[invite5bc6960d]

Bonjour Zephir. Ici m ne correspond pas à la masse totale des N particuleS:
-il n'est pas dit que le Ra s'est totalement désintégré
-même si c'était le cas le gramme de Ra, en négligeant la perte de masse, serait égale à la somme des masses de l'He et du Rn (produits de la désintégration)