Bonjour
G récemment eu un exercice de chimie organique a faire .
on avait un composé X CxHyOz x,y,z étant le nombre de carbone , hydrogène ...
On avait le pourcentage en masse de carbone :65 % hydrogène : 13.5 %
il fallait calculé le rapport %en masse hydrogène sur carbone et en déduire qu'il s'agissait d'un alcool .
on donne alcool : Cn H2n+2 O
=> nombre de d'hydrogène en fonction du nombre de carbone
Aldéhyde ou cetone Cn H2n O
Acide carboxylique Cn H2n 02
Je calcule je trouve environ 0.208
après j'en déduit : rapport des pourcentages en masses pour un aldéhyde , une cétone ou un acide carboxylique :
%Hydrogene/%carbon = (2n *1 /Masse molaire de l'espèce)/(12*n/Masse molaire de l'espece) = 2n/12n = 1/6
c'est différent de 0.208 donc parmi les 3 espèces au choix ça ne peut être qu'un alcool . Le prof il me dit que c faux , je ne comprend pas pourquoi .
pouvez -vous m'expliquer ?
merci
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