Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 11 sur 11

Problème sur les gaz



  1. #1
    gege56

    Smile Problème sur les gaz

    Bonjour à tous,
    J'ai un problème concernant la physique sur les gaz, je ne vois pas comment m'y prendre.

    Ex:
    Un plongeur fait une bulle de 1mL à 40m de profondeur. Quelle sera le volume de la bulle quand elle atteindra la surface? (On considère la température constante)

    Je suppose qu'il s'agit ici d'utiliser la loi de Charles: PV=P'V' mais par quoi remplacer les pressions? Je suis perdu
    ...

    Merci beaucoup de vos réponses !

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Problème sur les gaz

    bonjour
    la variation de pression dans un liquide est égale à rho*g*h
    avec rho = densité du liquide
    g = accélération de la pesanteur
    h = différence de hauteur entre les deux points considérés

    cordialement

  4. #3
    gege56

    Re : Problème sur les gaz

    Merci.
    Mais là, je n'ai aucune information sur la densité du liquide. Peut-être dois-je considérer de l'eau donc à densité 1?

    J'ai la réponse écrite mais je ne sais pas qu'elle formule est utilisée
    P(z)=1+40/10=5 atm
    A température constante: PV=P'V'
    V'=5*1/1=5 mL

    Pouvez_vous m'éclairer?

  5. #4
    gege56

    Re : Problème sur les gaz

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonjour
    la variation de pression dans un liquide est égale à rho*g*h
    avec rho = densité du liquide
    g = accélération de la pesanteur
    h = différence de hauteur entre les deux points considérés
    N'est-ce pas plutot la masse volumique à la place de la densité?

  6. #5
    gege56

    Lightbulb Re : Problème sur les gaz

    si j'applique la formule, deltaP=h*rho*g=40*1*9,8=392Pa ???

    Ce résultat me parait bizar, que faire ensuite?

    Merci pour votre aide!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    LPFR

    Re : Problème sur les gaz

    Citation Envoyé par gege56 Voir le message
    N'est-ce pas plutot la masse volumique à la place de la densité?
    Bonjour.
    Oui. Pour la France c'est la masse volumique. Pour le reste du monde c'est la densité. Car il n'y a qu'en France qu'on appelle "densité" ce que le reste du monde appelle "densité relative".
    Dans votre cas c'est la "masse volumique" de l'eau: 1000 kg/m^3.
    Au revoir.

  9. Publicité
  10. #7
    gege56

    Re : Problème sur les gaz

    Merci LPFR pour cette petite précision.

    Donc pour ma formule cela me fait :
    deltaP=hpg=40*1000*9,8=392000 Pa ??
    n'est-ce pas un peu beaucoup la?
    Et comment ensuite utiliser la formule de Boyle PV=P'V'??
    cordialement.

  11. #8
    LPFR

    Re : Problème sur les gaz

    Citation Envoyé par gege56 Voir le message
    Merci LPFR pour cette petite précision.

    Donc pour ma formule cela me fait :
    deltaP=hpg=40*1000*9,8=392000 Pa ??
    n'est-ce pas un peu beaucoup la?
    Et comment ensuite utiliser la formule de Boyle PV=P'V'??
    cordialement.
    Re.
    Non. C'est correct.
    La pression atmosphérique est d'environ 10^5 pascals. Vous avez trouve 4 fois ça, ce qui est bien la pression due à une colonne d'eau de 40 m hateur.
    Et n'oubliez pas que la pression que vous avez trouvée c'est augmentation de pression due à la profondeur. C'est à dire: à 60 m vous avez 4 10^5 pascals de plus qu'à 20m.
    Et qu'a 0m, à la surface vous avez dejà 10^5 pascals.
    A+

  12. #9
    gege56

    Unhappy Re : Problème sur les gaz

    Merci.
    Mais donc en application de la formule:
    PV=P'V'
    V'=PV/P'=1*1*10^-3/392000= 2.55*10^-09 L?

    Tout ça me parait un peu bizar, je n'arrive vraiment pas a appliquer cette formule../

  13. #10
    LPFR

    Re : Problème sur les gaz

    Re.
    Il fait que vous mettiez les deux pressions en pascals. Combien vaut la pression en pascals près de la surface?
    Combien vaut la pression en pascals à 40 m de profondeur?
    A+

  14. #11
    gege56

    Thumbs up Re : Problème sur les gaz

    Merci LPFR, j'ai enfin réussit!

    Merci encore.. Bonne journée!

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Problème de compréhension avec les gaz
    Par Nicolas P. dans le forum Physique
    Réponses: 9
    Dernier message: 06/01/2008, 14h26
  2. Question sur les gaz parfaits
    Par Deaux dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 16/09/2007, 21h57
  3. problème sur les gaz parfait
    Par sandrine1609 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 02/01/2007, 16h53
  4. ...TP de physique sur les gaz...
    Par anonyme584 dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 14/03/2006, 16h35
  5. tpe sur les gaz
    Par jeremy Q dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 3
    Dernier message: 07/11/2005, 20h08