bonjour, j ai un exercice que je ne n arrive pas a resoudre
si on sait que 0.120g du composer occupe un volume de 42 cm^3 a une temperature de 40C et sous une pression de 752 mmHG quelle est la masse molaire de ce composé
donc voici mon raisonement
PV = NRT
P = 752 / 760 = 0.99Pa
V = 42cm^3 = 0.42m^3
m=0.120g
R: 0.082
T= 40+273.5 = 313.5K
MM=m R T / PV
0.120 X 0.082 X 313.5 / 0.99 X 0.42
= 7.4
jpense qu il y a un problem pouvez vous m aider? merci
Salut,
Attention aux unités !
La constante des gaz parfaits vaut :
R = 8,314472 m3·Pa·K-1·mol-1 = 0,0821 L·atm·mol-1·K-1.
Vu tes unités, c'est la première valeur qu'il faut prendre. Et tu obtiendras une masse molaire plus significative
la valeur de R m est donner dans mon exercice et elle est egale a 0.082
je pense que je me suis trompé dans ma conversion de cm^3 en m^3
pouvez vous me dire combien fait 42 cm^3 en m^3
Ah j'avais pas vu cette erreur !
42 cm3 = 42.10-6 m3
Et si on te donne R = 0.082, il faudra convertir les volumes en L, les pressions en atm et les températures en K !
oui voila c etai ca mon erreur il fallai que je change en litre et pas en m^3
merci de ton aide
