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problème sur les gaz parfait



  1. #1
    sandrine1609

    problème sur les gaz parfait


    ------

    bonjour, j ai un exercice que je ne n arrive pas a resoudre

    si on sait que 0.120g du composer occupe un volume de 42 cm^3 a une temperature de 40C et sous une pression de 752 mmHG quelle est la masse molaire de ce composé

    donc voici mon raisonement

    PV = NRT

    P = 752 / 760 = 0.99Pa
    V = 42cm^3 = 0.42m^3
    m=0.120g
    R: 0.082
    T= 40+273.5 = 313.5K

    MM=m R T / PV

    0.120 X 0.082 X 313.5 / 0.99 X 0.42

    = 7.4


    jpense qu il y a un problem pouvez vous m aider? merci

    -----

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  4. #2
    chung

    Re : problem sur les gaz parfait

    Salut,
    Attention aux unités !
    La constante des gaz parfaits vaut :
    R = 8,314472 m3·Pa·K-1·mol-1 = 0,0821 L·atm·mol-1·K-1.

    Vu tes unités, c'est la première valeur qu'il faut prendre. Et tu obtiendras une masse molaire plus significative

  5. #3
    sandrine1609

    Re : problem sur les gaz parfait

    la valeur de R m est donner dans mon exercice et elle est egale a 0.082

    je pense que je me suis trompé dans ma conversion de cm^3 en m^3

    pouvez vous me dire combien fait 42 cm^3 en m^3

  6. #4
    chung

    Re : problem sur les gaz parfait

    Ah j'avais pas vu cette erreur !
    42 cm3 = 42.10-6 m3

    Et si on te donne R = 0.082, il faudra convertir les volumes en L, les pressions en atm et les températures en K !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    sandrine1609

    Re : problem sur les gaz parfait

    oui voila c etai ca mon erreur il fallai que je change en litre et pas en m^3

    merci de ton aide

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