Bonjour, je cherche quelqu'un qui pourrait m'expliquer quelle est la différence exacte entre une transformation adiabatique et une transformation isotherme ; dans mon cours il est écrit qu'une transformation est isotherme si elle s'effectue à température constante et adiabatique si elle s'effectue sans échange de chaleur. Je ne saisis pas vraiment la nuance...
Quand on a une transformation adiabatique c'est qu'il n'y a pas d'échange de chaleur, c'est à dire par exemple que tu isole un système avec l'extérieur mais cela n'empêche pas que la température varie à l'intérieur du système par exemple ;tu isole un cylindre creux avec un piston tu comprime un gaz alors sa température va monté m'est elle n'échange pas de chaleur avec l'extérieur.
Et une transformation adiabatique peut être réversible ou irréversible , alors qu'une transformation isotherme est forcément réversible c'est à dire quel s'effectue lentement en gros.
J'espère que mon explication est clair.
Malgré le fait que la thermo et moi on n'est pas particulièrement pote, je trouve cette affirmation bizarre. Quelqu'un peut confirmer ? (l'implication dans ce cas reversible = lent)Envoyé par ne_getem
Moui ça je peut confirmer, c'est dans mon cours de chimie:
Réversible: le passage de l’état initial à l’état final implique une succession d’états d’équilibres infiniment proches.
A chaque instant le système est si près de l’équilibre, qu’une variation
infinitésimale d’une variable d’état permettrait d’inverser le sens de
la transformation
Merci pour la réponse!
qu'une transformation réversible soit forcément lente, je suis d'accord et ce n'est pas la question.
Non la question c'est : un processus isotherme est-il nécessairement réversible ?
Salut,
Je pense que l'affirmation est juste,
Isotherme: Il n'y a pas de variation de température, ce qui fait que l'entropie reste constante (s'il n'y a pas d'apport de travail macro évidemment) et donc la transformation est réversible...mais je peux me tromper...
Rom
Re : Transformations adiabatique et isotherme
pour corrigez avant que d autre tombe dans le panneaux,
D() pour delta
I() pour integrale
nous savons que la transformation est reversible si D(Si)=0
or
D(S)=Q/Tsource+D(Si) => D(Si)=D(S)-Q/Tsource avec Tsource en kelvin donc tjs different de 0
et
D(S)=masse * Cv * I(1/T) - masse * r I(1/p)
or isotherme => I(1/T)=0
donc:
D(Si)=D(S)-Q/Tsource =- masse * r I(1/p) -Q/Tsource
pas forcement reversible.
bon courage a vous.
bonjour
je pense que l'affirmation isotherme<=> reversible n'est vrai que pour un gaz parfait, ou alors il faut rajouter qu'on est iso-energie
En effet, isotherme implique variation d'énergie interne nulle et donc
De plus, du fait de la définition de l'énergie interne
à énergie constante et température constante, on a donc
Bonjour,
Une transformation isotherme n'est pas forcément réversible : si vous donnez de l'énergie à de la glace à -5°C, la glace s'échauffe jusqu'à 0°C, puis commence à fondre. Si vous continuez à donner de l'énergie, la glace fond entièrement : au cours de cette fusion, elle libère de l'énergie (la chaleur latente, enthalpie de changement d'état) mais reste à 0°C. Et si vous continuez encore, à ce moment là l'eau montera au-dessus de 0°C. La fusion est donc isotherme, mais est loin d'être réversible : de l'eau liquide à 0°C ne gèle pas spontanément en libérant de l'énergie, il faut l'aider en absorbant sa chaleur latente.
Bref, les changements d'état sont isothermes (pour les corps purs j'entends, pour un équilibre à 2 phases c'est pas le cas) mais sont fortement irréversibles, ils créent beaucoup d'entropie.
