la mole

[invite053c59e7]

Bonjour,
J'ai un devoir maison mai j'ai un exercice ou j'ai du mal ^^

On dispose d'une solution mère So de bromure de cuivre (II) de formule chimique ( Cu²⁺ + 2Br^- ) de concentration molaire Co en ions cuivre Cu²⁺ telle que Co = 0,200 mol.L^-1 .

1. Quelle masse de bomure de cuivre de formule CuBr₂ faut-il peser pour réaliser 250 mL de solution So ?

2. Quelle est la concentration molaire des ions bromure présents dans la solution ? (Justifier )

3 . Quel volume Vo de la solution mère faut -il utiliser pour préparer V₁ = 100 mL de solution fille de bromure de cuivre de concentration molaire C₁ = 4,00 x 10^-2 mol.L ^-1 ?

Données : Masse molaire en g.mol.L^-1 : CuBr₂ => 223,5


J'ai essayer de la faire mais je ne comprends pas

Merci d'avance !
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[invitea3eb043e]

On dispose d'une solution mère So de bromure de cuivre (II) de formule chimique ( Cu²⁺ + 2Br^- ) de concentration molaire Co en ions cuivre Cu²⁺ telle que Co = 0,200 mol.L^-1 .

1. Quelle masse de bomure de cuivre de formule CuBr₂ faut-il peser pour réaliser 250 mL de solution So ?

2. Quelle est la concentration molaire des ions bromure présents dans la solution ? (Justifier )

3 . Quel volume Vo de la solution mère faut -il utiliser pour préparer V₁ = 100 mL de solution fille de bromure de cuivre de concentration molaire C₁ = 4,00 x 10^-2 mol.L ^-1 ?

Données : Masse molaire en g.mol.L^-1 : CuBr₂ => 223,5

Il n'y a que 2 choses à savoir :
1) Le nombre de moles, c'est la concentration*le volume : n = c V
2) La masse du produit, c'est le nombre de moles*la masse d'une mole (ou masse molaire) : m = n M
Ici un litre contient 0,2 moles, soit une masse de 0,2*223.5=44.7 g.
Mais on n'a que 250 mL soit 1/4 de litre, donc 44.7/4=11.2 g de CuBr2

Ensuite on voit qu'une mole de Cu Br2 contient 2 moles de Br, donc il y aura 2*0.2 moles de Br par litre

Enfin on cherche à faire 100 mL d'une solution fille de 0.04 mole/litre, ce qui fait 0.004 moles en tout car ça ne fait que 1/10ème de litre.
1 litre de solution mère contient 0,2 moles, 50 fois ce qu'il faut pour avoir 0.004 mole car 50*0.004=0.2. Donc il suffira de 1/50ème de litre de solution mère, soit 20 mL qu'on complètera avec de l'eau pour faire 100 mL.
On peut formuler le truc différemment mais ça revient toujours aux 2 équations ci-dessus.

[invite053c59e7]

c'est compliqué tout sa !! ^^
Merci, sa ma beaucoup aider ! =)