Bonjour,
J'ai lu que pour liquéfier du méthane a pression atmosphérique, il suffit d'abaisser sa température à environ - 162 °C.
Cette température correspond donc à une PVS de 1 bar sur la courbe de pression de vapeur.
Cette température n'est-elle pas également la température d'ébullition du méthane à pression atmosphérique ?
Si oui, pourquoi le méthane ne bout pas lorsqu'il est refroidit à cette température ?
Cela vient-il du fait que nous sommes en milieu hermétiquement clos ?
merci
Bonjour.
Remplacez le mot "méthane" par "eau" et les -162°C par 100°C.
La température d'ébullition est la même que la température de condensation et correspond à celle à laquelle la pression de vapeur est égale à 1 bar.
Au revoir.
Merci pour cette réponse rapide.
Prenons le cas de l'eau, à 100 °C et à 1 bar, la PVS est égale à un bar.
Si je descend sa température à 50 °C, sa PVS va être égale à env 0,15 bars.
si l'eau est en contact avec une pression de 1 bar(pression atmosphérique).Cela veut-il dire que j'ai un pression partielle de 0,15 bar de vapeur d'eau ?
merci
Re.
Non.
Car l'air ne peut pas contenir autant d'eau. Pour une température donnée, vous aurez une "humidité relative" de 100%, mais cela est bien inférieur à la pression de vapeur de l'eau. Allez voir du côté de "point de rosée".
A+
Donc on peut écrire qu'a 50°C, le pourcentage de vapeur d'eau est égale à :
% = PVS/(Ptotale) * 100 avec Ptotale = pression atmosphérique
% = (0.15/1)*100 = 1,5 % de vapeur d'eau à 30 °C
