Identification d'un gaz inconnu

[invite3fccadba]

Bonjour à tous ! J'ai un problème avec un exercice de physique . Je ne sais absolument pas par où commencer et j'avoue ne pas briller dans cette matière. Une aide serait la bienvenue

Enoncé

Au laboratoire de chimie , un technicien trouve un récipient contenant un gaz incolore. Par mesure de sécurité, il décide d'identifier ce gaz . A l'aide d'une seringue, il en prélève un échantillon et note les résultats suivants :
température ambiante: 25,0°C
pression atmosphérique:101,3 kPa
Volume de gaz inconnu: 153 mL
Masse de la seringue vide : 68,3g
Masse de la seringue pleine de gaz inconnu: 68,3 g

1) Quelle est la quantité de matière prélevée ?
2) Quel est le gaz contenu dans le récipient ?

On donne les masses molaires de différents gaz :
SO² : 64 g.mol-1
NO²: 45 g.mol-1
N²: 28 g.mol-1
CO²: 44g.mol-1


pour la première question , j'ai pensé à utiliser la loi des gaz parfaits :

p.V = n.R.T

d'où n = (P.V)/(R.T)


Mais pour la deuxième question je bloque ...
Merci d'avance !
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
C'est une question piège.
Regardez la masse de la seringue "vide" ou pleine: elle est la même.
Mais quand on dit "vide", ce ne veut pas dire qu'il y a du vide à l'intérieur de la seringue, ça veut dire que le piston est poussé à fond.
Le piège est la poussée d'Archimède. Si on remplissait la seringue de gaz plus dense que l'air, la seringue serait plus lourde en étant pleine. De même si on la remplissait d'hydrogène ou hélium, la seringue serait moins lourde d'environ 0,2 grammes.
Donc, sans faire de calculs, la seringue est pleine d'un gaz dont la densité est proche de celle de l'air: il n'y a que l'azote dans la liste.
Au revoir.