Thermodynamique - Echange de chaleur - Premier principe

[invite709cbda2]

Bonjour,
j'ai une petite question concernant les échanges de chaleur dans un système composé de deux sous-systèmes :

en gros, on a un premier sous-système dont la variation d'énergie interne est : dU₁= Q₁+W₁ ;
et un second sous-système dont la variation d'énergie interne est dU₂= Q₂+W₂.

Si le système S composé de ces deux sous-systèmes n'échange aucune chaleur avec l'extérieur, je suppose que Q_S= Q₁+Q₂=0.

Mais tout ça me paraît bizarre puisque dans le cas que j'étudie, le système total devrait s'échauffer, de même que les deux sous-systèmes. Est-ce que l'équation que j'ai écrite avec Q_S est correcte ou est-ce qu'il y a un problème quelque part ?
Merci de votre aide!
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[invite88ef51f0]

Salut,
Pourquoi devrait-il s'échauffer ?
Si Q=0, il te reste W...

[invite709cbda2]

Salut,
Pourquoi devrait-il s'échauffer ?
Si Q=0, il te reste W...

désolé, j'ai vraiment du mal avec tout ça. Donc le W restant c'est simplement du travail, ou du travail qui peut éventuellement se transformer en chaleur ?

[invite88ef51f0]

Ce qu'on appelle chaleur en thermodynamique, c'est un transfert thermique. Tu peux très bien faire augmenter l'énergie et donc la température de ton système par un travail.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite709cbda2]

Merci beaucoup !