Thermodynamique: premier principe

[invitec6d349af]

bonsoir tt le monde
bon voila je fesais un exos de thérmo quand j'ai trouver une qustion tres interessante enfin que je trouve pas de cohesion entre deux formule
consernant le CALCUL DU TRAVAIL pour UNE TRANSFORMATION ADIABATIQUE REVERSIBLE.
N.B (adiabatique: Q=0 )
on sait que ∆U_adiabatique = W...................(1)
et ∆U=nC_p∆T..........(2)
donc (1)= (2)
mais je vous si je vs donne (A.N)
n=4.46 moles
V₁ =10 litres............apres les calcules V=51.8litres
T₁=273 k................apres les calcules T=141,6K
P₁ =10 atm............donné P=0,4atm
sans oublier que c'est un gaz parfait
W= -(pdV)_integrale
mais comme etat irreversible donc pest p=nRT/V
si on remplace dans (2) on trouve pas les méme resultats

svp j'ai besoin d'aide la quelle doi'je choisir dans ce cas la
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[invite16b46ff1]

tu as.... une variation de volume.... a part si tu traficote tes volumes pour avoir tes cp's.... il y a un problème... vu que ton delta V entre pas dans la formule... c'est qu'elle est pas correcte.... et c'est bien le cas...

∆U=∆H+P∆V+V∆P est la formule que tu devrais utiliser.... tu peux calculer tes ∆H avec tes Cp... et ici, visiblement, ∆V n'est pas nul et ∆P non plus donc la formule avec nCp∆T est pas bonne...

mais bon,.... ça reste un point de vue rapide.... j'ai pas le temps de faire plus pour l'instant....