Bonjour, j'ai un examen , je suis tombé sur cet exercice comme je suis nulle en thermodynamique, je vous emprie de bien vouloire m'aidé afin que je puisse résoudre ce problème et avoire une aidé comment le résoudre.
Une mole d'un gaz réel diatomique, d'équation d'état:
P(V-b) = RT
où b est le co-volume du gaz, subit une transformation isentropique qui l'amène de l'état initial de Pi = 10 bar; Vi=3litres et Ti=300K, à un état final de pression Pf=1bar.
les capacités thermiques à pression et volume constants sont celles d'un gaz parfait.
calculer:
1/ la température final et le volume final?
2/ le travail fourni par le gaz au mileu extérieur?
Le coefficient isentropique du gaz a pour valeur 1,4
voila comment j'ai fait
Pi(v-b)^1.4 = cst
je me retrouve avec le b (co volume) :
voila ce que je trouve :
Vf = [(Pi/Pf)¨^(1/1.4) . (Vi-b)] +b
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Envoyé par jnjc22 