Dans un récipient de 2 litres maintenu à 0°C, on mélange 3 litres d'air pris sous pression normale à 27°C et 2 litres de gaz carbonique sous 10 atmosphères à 127°C
Quelle est la pression du mélange ?
A) 8 296,47 hPa
B) 11 143 hPa
C) 911 700 hPa
D) 10 130 hPa
Je dois avouer que je n'ai aucune idée, ni même de formule
Merci
Tu es a quel niveau d'étude?
Tu dois t'en sortir avec la loi des gaz parfaits.
PV=nRT
Tu calcules la quantité de matière que représente chacun des deux composés
Tu calcules la pression correspondant à cette quantité dans tes conditions finales
J'y aurais pense a cette formule sauf que ça ne fonctionne pas, on dispose pas de R dans l'énonce. Trop facile sinon. Mon niveau d'étude influce-t-il ta réponse ?
Ton niveau d'étude influence sur les données et les outils qui sont à ta disposition pour résoudre un problème donné.
Ton exercice n'est pas très riche en données dans tous les cas.
Si tu veux utiliser la constante R, c'est 8,31
On aboutit à une des solutions proposées.
Après si tu veux faire autrement, perso, je ne vois pas.
D'accord je veux bien le faire sans R mais l'énonce ne le donne pas merci thibault
Tu peux faire sans !!!
en conservant des expressions littérales
n1 = P1.V1 / R.T1
Tu connais P1.V1/T1 que tu appelles K1.
n1 = K1/R
De manière analogue n2 = K2/R
n = n2 + n1 = (K2+K1) / R
Tu en déduis la pression:
P= nRT/V = (K2+K1).T/V
Jy ai pas pensé plus tôt mais je pense que ça règle toutes tes inquiétudes
bonjour,
juste pour info, la paroi de l'enceinte est à 0 degré ? Dans ce cas, ne faut-il pas tenir compte également de la mise en équilibre thermique du mélange de gaz avec la paroi ?
Cordialement.
la paroi de l'enceinte est a 0°C je pense, l'énoncé dit juste cela
Merci Thibault, c'est donc la réponse A
Bonne soirée
