Calorimétrie

[invite9985ead2]

Bonjour,

J'aimerais savoir pourquoi dans un calorifuge, on a dH=∂Q ?
Est-ce bien parce que la pression reste constante ? Mais pourquoi ?

Merci
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[invitea3eb043e]

H c'est l'enthalpie du gaz, soit la somme H= U + p V où U est l'énergie.
La variation d'énergie dU vaut la somme dQ + dW où dQ est une chaleur reçue et dW un travail reçue (rien d'autre, pas de réaction chimique notamment)
Si on fait subir une tranformation à pression constante, alors :
dH = dU + d(pV) = dQ + dW + p dV + V dp
dW = - p dV (toujours) donc
dH = dQ car dp = 0 (pression constante)