Compte-Rendu TP dosae

[invitec32544c9]

Bonjour!!

J'ai un compte-rendu de TP à rendre pour lundi sur le dosage:dosage calorimétre d'une solution de permanganate de potassium par une solution de sel de Morh.
Voici le TP:
On dispose d'ne solution de sel de Morh de concentration Csdmm=0,0500moL/L
-A l'aide d'une pipette jaugée verser dans un erlenmeyer une prise d'essai E=10mL dee la solution de sel de Morh de conetration Csdm=0,0500mol/L.
-Ajouter de l'eau distillé en prenant soin de rine les parois de l'erlenmeyer.
-Ajouter à l'éprouvette 5mL d'acide sulfurique au 1/5 et 5mL d'acide phosphorique concentré.
-Placer la solution de permanganate de potassium dans la burette.
-Verser la solution de permanganate d potssium dans l'erlenmyer jusqu'aà l'équivalence du dosage.
-Faire 1 esai rapide puis réaiser 2 essais concordantts à la goutte près (0,05mL).

Questions:

Première partie:
Equation de dissolution et équation de réaction.

Deuxième partie:
Schèma du dossage avec à droite de celui-ci ls volumes équivalants obtenus. On expliquera par une phrase comment est repérée l'équivalence.

Troisième partie:
Formule littéral permettant de calculer la concentraton de la solution inconnue. Cette formule ser établi selon lemême modéle que le TP précédent: relation entre les quantités de mtière à l'équvalence, expresion des quantités de matère en fonction des concentrations et des volumes, puis formule permettant le calcul de la concentration.

Quatrième parte:
Résultats expérimentaux et calculs avc tableaux de résultats. La concentration de la solution sera exprmée avec son incrtitude absolue. (Précission du dosage 1%)

Réponses:

Première partie:
Equations de dissolutions: FESO₄,(NH₄)2SO₄,6H₂O,MnO₄----->Fe₂⁺+2NH₄^-+6H₂O+MnO₄^-
Equation de réaction:j'ai pas compris.
L'équivalece est repérée dès que la solution ce colore en rose.

Deuxième partie:
Schéma ok est-ce-quejuste il fut dessiner la burette? Volumes:Essai=10,10mL Csdm=0,00500mol/Lprendre 10mL acide sulfurique=5mL acide phosphorique=5mL

Troisième partie:
Je sais pas comment faire.

Quatrième partie:
Je vois pas ce qu'il faut mettre dans résultat expérimentaux calculs pourquoi il y a un s alors que je doit faire q'un calcul? Je comrends pas l'insetitude.

Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de me dire si ce que ja fais est bon et de m'expliquer le reste?

Merci
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[invite602068ff]

Salut
Il y a une rubrique "chimie" pour ça.

3) Ecris les 2 demi équations électroniques avec les couples mis en jeu au cours de ton dosage
MnO₄^- / Mn²⁺
Fe³⁺ / Fe²⁺
Puis l'équation du dosage.
Grâce à un tableau d'avancement tu vas pouvoir trouver une relation entre n(MnO₄^-) et n(Fe²⁺) puis en retrouvr la concentration.

4) Tu vas trouver un résultat de x mol/L, tu écris C = x +/- (x/100) mol/L avec le terme (x/100) à 1 chiffre significatif et pour x, il ne faut pas mettre plus de chiffres significatifs que la prcicion le permet
ex : On n'écrit pas C = 0,4386 +/- 4.10^-3 mol/L
mais on se limite à l'arrondi à 10^-3 soit C=0,439 +/- 4.10^-3 mol/L
J'espère avoir été clair.

Au fait c'est un dosage colorimétrique, la calorimétrie c'est autre chose.

[invitec32544c9]

Merci mais je voudrais que tu me dis si la réponse pour la partie 1 est juste et que tu me répondes sur ma demande pourla partie 2 et à quelle partie correspond ta réponse 3).

Merci