Bonjour à tous.
Je vous écris pour vous faire part d'une interrogation concernant un exercice.
On considère une cellule conductimétrique constituée de deux plaques parallèles d'aire S = 1 cm² et distantes de L = 1 cm. Une tension continue de 100 mV est appliquée entre les plaques.
Cette cellule est plongée dans une solution de chlorure de potassium de concentration c = 0,100 mol.L⁻¹
On prendra pour vitesse des ions K⁺ et Cl⁻ la valeur v = 0,77 µm.s⁻¹.
1) Calculer la valeur de l'intensité du courant qui traverse la cellule.
Je calcule la charge des cations :
Je calcule l'intervalle de temps :
Donc l'intensité vaut :
2) En déduire la résistance de l'électrolyte.
D'après la loi d'Ohm,
3) Calculer la conductivité et en déduire la conductance.
Je trouve
et
4) Cette valeur est-elle compatible avec celle de la résistance calculée précédemment ?
C'est là que ça coince. Je trouve
J'ai remarqué que tout s'arrangeait lorsque qu'on doublait la charge électrique calculée à la question 1. Mais pourquoi ? Cela revient-il à prendre en compte les anions alors qu'il se propagent dans le sens contraire du courant ?
Voilà c'est un peu long, mais j'ai souhaité être le plus complet possible pour mieux me faire comprendre.
Merci d'avance.
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