Bonjour, j'aurai besoin d'un coup de main de votre part SVP pour m'aider à résoudre cet éxercice de thermodynamique.
Dans une transformation adiabatique, on comprime une mole d'oxygène prise à 0°C et sous pression normale, jusqu'à un volume égal au 1/10 ème de sa valeur initiale.
On donne: y=7/5
Calculer: a) La température finale
b) Le travail effectué par ce gaz
bonjour titom
ce n'est pas du tout le bon forum !
C.R.
Bonjour à tous,
Comme l'indique robrico ton fil serait mieux en "physique" je le déplace vers ce forum.
Cordialement,
Marc.
Le football, c'est comme les échecs...mais sans les dés. Lukas PODOLSKI, un expert, The Guardian.
Bonjour,
Quelle est la relation qui lie température et volume lors d'une transformation adiabatique (on te donne un indice avec le gamma) ? Comment calcule-t-on un travail d'un gaz ?
"Quand les gens sont de mon avis, il me semble que je dois avoir tort."O.Wilde
merci d'avoir transférer ma demande
J'ai cherché de différentes façons:
- Qp=NxRx(T2-T1) j'obtient T2=39°K
-(P1xV1)/T1=(P2xV2)/T2 là j'obtient T2=27°K
Dans aucun de ces cas j'utilise gamma, j'avoue que je ne sais pas comment faire...
Mes résultat ne me semblent pas correct, pourrais-tu me montrer comment faire STP merci
