Bonjour,
Est-il possible de calculer l'augmentation de la température qu'une réaction chimique occasionne?
Ceci fonctionne-t-il pour toutes les réactions chimiques?
Merci
Ps: J'ai dans l'idée de calculer l'augmentation de T du à la réaction
2 H2 + O2 = 2 H2O
re
as tu accès à des livres de prépa ? si oui tu trouveras la réponse dedans
Au pire pose la question sur le forum chimie
(n'oublie pas 2700°C)
Bonjour
Ca se calcule facilement, il suffit de faire le bilan des énergies de liaison: énergie des liaisons brisées - énergie des liaisons formées.
Une liaison H-H correspond à 432 Kj/mol; une O=O à 492 Kj/mol et une O-H à 460 Kj/mol.
Merci,
Une dernière question ?
Es-ce l'augmentation de la température qui créer l'augmentation de la pression du mélange et donc le bruit provoqué par cette réaction ?
Merci
Bonjour,
J'ai fait le calcul je trouve 7400 K ça vous semble être le bon ordre de grandeur ?
Merci
Bonjour,
Avec cette température la pression dans un récipient de 0.5L serait de 25 000 bar selon mes calculs.
Est-ce le bon ordre de grandeur ?
MERCI
Euh j'ai fais une grosse erreur 8 bar
Enfin de combustion, à l'équilibre, c'est à peu près le bon ordre de grandeur oui.
Cordialement,
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
tiens... tu valides, ô grand professeur émérite , une solution que j'avais déja donnée il y a qq jours . Quel revirement de situation ...Envoyé par obi76
Si tu te remémores bien, il y a quelque jour on parlait bien d'un récipient capable d'encaisser la détonation produite par H2+O2, ce qui pendant la phase instationnaire est largement supérieure à 8 bar.tiens... tu valides, ô grand professeur émérite , une solution que j'avais déja donnée il y a qq jours . Quel revirement de situation ...
Et ce genre de remarques commence sincèrement à me gonfler.
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
mais non pas du tout...il s'agissait de déterminer la pression d'explosion. tu as donc appris des choses entre deux... c'est bien
Ca pourrait être 8 bar, comme 800 ou 0,0000008.
Si tu ne précise pas les conditions initiales il n'y a aucun moyen de te dire si c'est correct ou pas.
1°) je n'ai rien appris là
2°) qu'entends-tu par "pression d'explosion". Ca veut rien dire...
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
tu connais pas ça ...! et tu te permets de commenter les posts de ce sujet ! et ben dis donc je vais pas t'apprendre les rudiments en thermochimie. Renseigne toi
slt
Explosion détonante ou déflagrante déjà.... c'est bien là que vous vous trompez
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
Je vous suggère de regarder ce petit graphique, qui montre bien que la pression en front d'onde de choc est bien supérieure à la pression derrière et à l'équilibre.
Cdlt,
EDIT : je vous zappe les détails pour déterminer le régime dans lequel on se place dans le second graphique, vu que je n'y connais rien et que vous savez tout, vous saurez EVIDEMENT déterminer à partir de quand on passe à des équations de conservation hyperboliques...
Dernière modification par obi76 ; 02/10/2009 à 18h53.
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
A ton avis la pression de 8 bar provenant de la combustion .... tu la places où sur ton graphique ?
D'autre part il faut être bien stupide pour qualifier quelqu'un d'omniscient sur ce forum
Au lieu d'étaler ta science en photocopiant les pages d'un bouquin, pourrais tu répondre à la question de Verdae ? sinon laisse les autres s'en charger.
Derrière l'onde de choc (rigoureusement non, il faut un temps infini de dissipation de la turbulence générée en sillage de l'onde de choc mais ne tergiversons pas).
Vous le revendiquez, vu que vous avez des leçons à me donner sur tout.
Je n'ai rien photocopié
C'est déjà fait
Cordialement,
EDIT : je vous vouvoie, ça serai bien que ce soit réciproque.
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
je maintiens qu'avec un mélange de 5 moles de H2 et 5 moles d'air la température d'explosion est de 2760 °C et la pression d'explosion de 8,34 bars
signaler mon pseudo en reprenant mes coms est une preuve de manque de tact
Essayer d'être courtois ne dupe personne
Pour le reste , passe ton chemin...
Bon… Ça commence à être relou vos querelles tempsreel1 et obi76. C'est tous les jours et sur n'importe quel sujet…
Je me fous complètement de trucs du genre : « c'est pas moi, c'est lui ! ». Réglez ça une bonne fois pour toute en MP, ça nous fera des vacances.
Au pire, ignorez-vous. Ça marche aussi.
bsr
j'opte pour la seconde solution.
(on faisait un petit peu d'audience quand meme...)
C'est la meilleure solution à mon sens.
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
