gaz parfait

[invite6243ff93]

bonsoir
dans mon livre j'ai une formule que je trouve bizarre m = M/N
on parle d'un gaz parfait comportant n particules confinées dans un volume V , les particules ont une masse m = M/N

si qq'un peut m'éclairer
merci
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[invitea3eb043e]

Si la masse molaire est M, cette masse correspond à N molécules, où N est le nombre d'Avogadro. Il est alors normal que la masse d'une molécule soit m = M/N
Exemple du CO2 : M = 44 grammes et N = 6. 10^23

[invitec336fcef]

Si la masse molaire est M, cette masse correspond à N molécules, où N est le nombre d'Avogadro. Il est alors normal que la masse d'une molécule soit m = M/N
Exemple du CO2 : M = 44 grammes et N = 6. 10^23

Même si c'est juste, attention quand même au point de détail suivant : la constante d'avogadro N vaut N = , il y a donc 6,02.10^23 particules dans une mole de gaz.
La masse d'une mole divisée par le nombre de particules contenues dans une mole donne bien la masse d'une particule.

"Pointilleusement".