bonsoir
dans mon livre j'ai une formule que je trouve bizarre m = M/N
on parle d'un gaz parfait comportant n particules confinées dans un volume V , les particules ont une masse m = M/N
si qq'un peut m'éclairer
merci
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11/10/2009, 21h45
#2
Jeanpaul
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Re : gaz parfait
Si la masse molaire est M, cette masse correspond à N molécules, où N est le nombre d'Avogadro. Il est alors normal que la masse d'une molécule soit m = M/N
Exemple du CO2 : M = 44 grammes et N = 6. 10^23
12/10/2009, 10h01
#3
ketchupi
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Re : gaz parfait
Envoyé par Jeanpaul
Si la masse molaire est M, cette masse correspond à N molécules, où N est le nombre d'Avogadro. Il est alors normal que la masse d'une molécule soit m = M/N
Exemple du CO2 : M = 44 grammes et N = 6. 10^23
Même si c'est juste, attention quand même au point de détail suivant : la constante d'avogadro N vaut N = , il y a donc 6,02.10^23 particules dans une mole de gaz.
La masse d'une mole divisée par le nombre de particules contenues dans une mole donne bien la masse d'une particule.
"Pointilleusement".
On ne force pas une curiosité, on l'éveille. Daniel Pennac