Pression partielle dans le sang

[invite51ed1a02]

Bonjour,

Je ne comprend pas vraiment à quoi correspond Po2 et PCo2...
Et qu'est ce que ça signifie q'une PO2 augmente ou diminue?


Merci
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
La pression "partielle" d'un gaz dissout dans un liquide se comprend de la façon suivante: Mettez une bonne quantité de liquide avec une bulle du gaz en question. Si le gaz est en équilibre avec le gaz dissout, la pression partielle du gaz le liquide est celle de la bulle.
Si la bulle n'est pas composée du gaz pur, mais d'un mélange, la pression partielle de ce gaz (quand il est en équilibre avec le gaz dissout) est la pression partielle du gaz dans le liquide.
Votre bouteille de boisson gazeuse est en équilibre avec le gaz dans le goulot. Et si vous la videz partiellement en laissant entre de l'air, une partie du CO2 dissout partira dans l'air à l'intérieur de la bouteille jusqu'à ce que la pression partielle du CO2 dans l'air soit en équilibre avec le gaz dissout.

Donc, quand la pression partielle de O2 augmente, cela veut dire qu'il y a plus des O2 dans le liquide. Et si le CO2 quitte le sang dans les poumons, c'est parce que sa pression partielle dans le sang est plus élevée que la pression partielle de CO2 dans l'air des poumons.
Au revoir.

[invite51ed1a02]

Je n'ai pas tout compris, pourrais je avoir une autre explication?

[invite7c995df1]

la PO2 et PCO2 correspondent (comme ton titre le laisse entendre) à la pression partielle d'oxygène (sous sa forme O2 : dioxygène) et de dioxyde de carbone CO2 contenue dans le sang.
La pression partielle d'un gaz est définie par P(i) = F(i) . P(totale) ; (P(i) = pression partielle du gaz i, F(i)=pourcentage du gaz i dans l'air, P(totale)=pression totale de l'air) , c'est donc la proportion de pression qu'occupe le gaz i dans l'air .

Cela correspond en fait, dans notre cas à la concentration de gaz dissout (on réalise une équivalence entre la pression partielle qui correspondrait à la concentration mesurée)

la loi de Henry, qui s'exprime par l'équation P=a.c (P=pression , a est une constante dépendant du gaz considéré , c est la concentration) , permet de déterminer l'équivalence entre pression et concentration . Concrètement, si tu as un bol d'eau (donc avec une interface avec l'air), les gaz de l'air vont avoir une certaine tendance à se dissoudre dans l'eau . inversement , les gaz dissouts auront une certaine tendance à s'échapper dans l'air . Ces deux tendances vont s'équilibrer jusqu'à ce que P=a . C .

lorsque la PO2 augmente , cela signifie tout simplement que le sang contient plus d'oxygène .

tout ça avec de vieux souvenirs , alors j'espère être clair et ne pas commetre d'erreur

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c995df1]

(désolé pour le flood , j'ai dépassé les 5minutes pour édith )

petit exemple de calcul de la pression partielle : P(oxygène) = F(oxygène) x P(totale)
donc P(totale) est ici la pression atmosphérique (1024 HectoPascals environ ...) . F(oxygène) est la proportion d'oxygène dans l'air , soit environ 20% . donc la pression partielle d'oxygène dans l'air est égale à 1024*20/100=205 HPa environ !