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orbitales moléculaires



  1. #1
    sabinesabine

    orbitales moléculaires


    ------

    bonjour
    il ya des questions d'un exercice que je ne sais resoudre les voici

    Ecrire la valeur numerique du moment dipolaire permanent de la molecule d'ethylene et du dioxygene?

    Comment peut on savoir si une (linéaire) posséde un moment dipolaire non nul?

    Ecrire le nombre d'electrons celibataires qui selon la theorie des orbitales moleculaires sont present dans les molecules suivantesO2 ET N2


    merci de votre aide

    -----

  2. #2
    invite34596000666

    Re : orbitales moléculaires

    Citation Envoyé par sabinesabine Voir le message
    Écrire la valeur numérique du moment dipolaire permanent de la molécule d'éthylène et du dioxygène?
    Hmmm
    Si on te demande ça sans plus de précisions, c'est sûrement que le moment permanent de ces deux molécules ont des valeurs très particulières que tu peux déterminer sans calculs, non ?

  3. #3
    curieuxdenature

    Re : orbitales moléculaires

    Citation Envoyé par sabinesabine Voir le message
    Ecrire le nombre d'electrons celibataires qui selon la theorie des orbitales moleculaires sont present dans les molecules suivantes O2 ET N2
    Bonsoir

    comme ça ne s'invente pas tu l'as surement vu en cours.
    Les molécules diatomiques partagent leurs électrons les plus 'externes' à peu près de la même façon que les orbitales se remplissent.
    Pour O tu as 4 électrons sur la couche 2p qui occupent 3 cases quantiques. Dans la molécule O2 ces électrons vont devoir occuper 6 cases qui se remplissent aussi 2 à 2.
    Mais il y a des niveaux ont pratiquement la même énergie, ce sont les orbitales Pi qui vont se remplir de façon symétriques.
    C'est la question.

    Alors, pour chaque O tu as 3 cases pour la 2p: (du haut vers le centre de l'atome)
    1 é-------------------1 é
    1 é-------------------1 é
    2 é-------------------2 é

    Pour O2 tu as 6 cases mais 4 niveaux :
    0 é .........( niveau 4 sigma, avec 2 possibilités)
    1 é et 1 é .........( niveau 3 pi, avec 4 possibilités)
    2 é et 2 é .........( niveau 2 pi, idem)
    2 é .............( niveau 1 sigma, avec 2 possibilités)

    Voilà, à toi de trouver les célibataires.

    Maintenant tu construis la même chose pour N2.

    (en toute rigueur, pour O2 les niveau 1 et 2 sont inversés, mais ça, c'est l'exception qui s'étudie)
    L'electronique, c'est fantastique.

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