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Orbitales moléculaires O2



  1. #1
    DDEE07

    Orbitales moléculaires O2


    ------

    Bonjour,

    J'ai un problème avec les termes liants, anti-liant et non liant.

    Quand on représente le diagramme des orbitales moléculaires du dioxygène (niveaux d'energie), toutes les liaisons sont liantes ou anti-liantes; aucun doublet non liant.

    Par contre, dans la représentation de lewis du dioxygène, chaque atome d'oxygène a deux doublets non liants !

    D'ou vient cette différence ?
    Le terme non liant a t-il la même signification dans les deux cas ?

    Merci pour votre aide.

    -----

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  3. #2
    philou21

    Re : Orbitales moléculaires O2

    Bonjour

    la représentation de Lewis ne fonctionne pas avec O2.
    Il faut prendre la description orbitalaire.

  4. #3
    Karagluckman

    Re : Orbitales moléculaires O2

    Du coup j'ai un doute : de toute façon les liaisons anti-liantes ne sont pas représentées sur une représentation de Lewis si ?
    A multiples avis meilleure réponse

  5. #4
    jeanne08

    Re : Orbitales moléculaires O2

    Je pense que l'on a affaire à deux représentations differentes des liaisons chimiques :
    - La représentation de Lewis est une première approche qui donne une idée de la répartition spatiale des électrons extenes mais ne nous indique rien sur les énergies. Elle permet d'interpréter et prévoir pas mal de réactins chimiques ( voir tous les mécanismes d'orga par exemple )
    - la théorie des OM est plus complète puisqu'elle donne des informations sur les energies et les probabilités de présence des électrons externes. L'interprétation des réactions chimiques par les interactions orbitalaires semble très interessante ... Cette théorie est beaucoup plus lourde à manipuler
    - En bref il me semble inutile de vouloir relier ces deux théories
    - La molécule O2 n'est pas représentable correctement ( avec ses propriétés) dans le schéma de Lewis.... c'est un échec de cette théorie, la théorie des OM colle beaucoup mieux !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    philou21

    Re : Orbitales moléculaires O2

    Citation Envoyé par Karagluckman Voir le message
    Du coup j'ai un doute : de toute façon les liaisons anti-liantes ne sont pas représentées sur une représentation de Lewis si ?
    Effectivement, Lewis compte à peu près correctement les électrons engagés dans les liaisons (mais pas toujours...).
    Le reste des électrons est considéré comme étant non liant.
    La notion de niveau antiliant est complètement absente en représentation de Lewis, d'où son plantage dans quelques cas...

  8. #6
    Karagluckman

    Re : Orbitales moléculaires O2

    J'avais eu peur tout d'un coup Merci pour la confirmation
    A multiples avis meilleure réponse

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  10. #7
    DDEE07

    Re : Orbitales moléculaires O2

    Effectivement, les liaisons anti-liantes ne sont pas représentées sur une représentation de Lewis.

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