bonjour
est ce que je peux toujours considérer pour un gaz parfait , un solide ou un liquide que:
∆U = C ∆T ?
mon cours de prépa considére aussi que C pratiquement constant.
en réalité C dépend aussi de T mais quelle hypothese simplificatrice ai je fait pour considérer C constant ?
merci
Bonsoir,
Il me semble que c'est la définition de Cv, donc oui.
A vérifier : Il s'avère expérimentalement que Cv "dépend peu" de la température, càd que dCv/dT est quasi-nul. Ceci n'est vérifié que dans des domaines de températures sans changement d'état (? léger doute, je confonds peut-être avec Ellingham)
En faite la première loi de joule dit:
"L'energie du gaz parfait ne depend que de T"
Ce qui donne en écrivant la diférentielle de u : du=("drond"u/"drond"T)*dT
On pose C="drond"u/"drond"T
