Thermodynamique HELP

[Macani_5]

Bonjour,
J'aimerais vérifier un resultat obtenu a un exercice donné en cours.

Une masse m de 1g de gaz est chauffée, a pression cste (1atm), de la température T1=10°C à la Temperature T2=20°C. On considère que le gaz a pour équation d'état: PV=287mT

1)Calculer la variation d'énergie interne au cours de la transformation
2)Calculer la variation d'enthalpie au cours de la transformation.

1) j'ai obtenu 7.1J
2) J'ai obtenu 765.9J
Par Qp=(7.1+100000*0.0084)-(0+100000*0.000812) est ce exact?
Merci d'avance pour votre aide.
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[Macani_5]

Rectification La variation d'enthalpie que j'ai trouvé est de 9.9J
Pb de Volume erreur à 10^-1.

[Macani_5]

Personne pour confirmé cela...?

[pephy]

bonjour
apparemment c'est correct, si le gaz est diatomique.
Il aurait peut-être fallu expliciter le calcul; je n'ai pas saisi l'expression de Qp...
Le plus simple:

[A voir en vidéo sur Futura]

[arrial]

Rectification La variation d'enthalpie que j'ai trouvé est de 9.9J
Pb de Volume erreur à 10^-1.

Ché pas comment tu as fait pour connaitre l'atomicité, mais je te propose ma cuisine ▼


•1► gaz monoatomique (ou mélange mono)
cp/cv = 5/3 (indépendant de la température)
cp-cv = r = 282 = cv(5/3-1) ⇒ cv = 3*282/2 = 423 USI
cp-cv = 282 = cp(1-3/5) ⇒ cp = 5*282/2 = 705 USI
► ΔH = ΔQ}p ⇒ ΔQ = m.cp.ΔT = 0,001*705*10 = 7,05 J
ΔW = -p. ΔV
V=287mT/p ⇒ -p.ΔV = 287m(T1-T2) ⇒ ΔW = -287*0,001*10 = -2,87 J
► ΔU = ΔQ}V = ΔW + ΔQ = 7,05-2,87 = 4,18 J

•2► gaz polyatomique (ou mélange)
cp/cv = 7/5 (dépendant de la température, mais on va faire comme si que pas)
cp-cv = r = 282 = cv(7/5-1) ⇒ cv = 5*282/2 = 705 USI
cp-cv = 282 = cp(1-5/7) ⇒ cp = 7*282/2 = 987 USI
► ΔH = ΔQ}p ⇒ ΔQ = m.cp.ΔT = 0,001*987*10 = 9,87 J
ΔW = -p. ΔV
► ΔU = ΔQ}V = ΔW + ΔQ = 9,87-2,87 = 7 J



@+

[Macani_5]

Merci pour vos réponse,
Le gaz doit être monoatomique...
Mais comment en être certain, rien dans l'énoncé le stipule?
Si vous savez lire entre les lignes...
C'est de 287 pas 282, est-ce bien une erreur de votre part?

Qp=(Ub+pVb)-(Ua+pVa)
H=U+pV donc Qp=Hb-Ha=DeltaH
Pour répondre a votre interrogation.