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Thermodynamique



  1. #1
    lipoupou

    Thermodynamique


    ------

    Salut à tous, je voudrais que vous vérifiez ce que j'ai fait.

    Le sucre est composé majoritairement de glucose (C6H12O6).

    1)Calculer la chaleur absorbée par 360g de sucre cristallisé lorsqu'on élève sa température de 273K à 298K.

    Réponse:

    m=360g, M(C6H12O6)=180g/mol

    (Delta)S=Intégrale(nCpdT/T)=1,9225*105J pour T : 273K-->298K

    On nous donne Cp=3,845*103T+7,875*10-2


    2)Quelles hypothèses doit-on faire pour résoudre thermodynamiquement le problème?

    Réponse:

    La préssion est constante, ainsi que le volume (pas d'échange de matière avec l'extérieur)

    J'ai fait ses hypothèses, mais je ne sais pas si c'est celle-ci qu'on attend vraiment, pouvez vous m'éclairez?


    3)Quelle erreur commet-on lorsqu'on néglige, dans ce calcul , le terme en T de l'expression de Cp.


    Réponse:

    Je trouve (Delta)S=1,38*10-2J, une erreur de l'ordre 107J, donc une grosse erreur en supposant que Cp ne dépend pas de la tempéraure.

    Je ne sais pas si on attend de moi une explication particulière.

    Pouvez m'aider, merci d'avance pour vos réponses.

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Thermodynamique

    - la quantité de chaleur absorbée lors de l'élevation de température est intégrale de T1 à T2 de n.Cp.dT . C'est une variation d'enthalpie et non d'entropie . Ce calcul n'est valable que lorsque la pression est constante
    - vérifie bien l'expression du Cp que l'on te donne le terme en T me semble grand , mais je n'ai pas de table sous la main .

  4. #3
    lipoupou

    Re : Thermodynamique

    oui je me suis trompé, c'est en effet une variation d'enthalpie. Cependant pour Cp il me donne cette expression, peut-être qu'il y aura une erreur d'énoncé.

  5. #4
    lipoupou

    Re : Thermodynamique

    tu pensais à 10^(-3)? Car c'est vrai que l'on a une grosse erreur.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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