Thermodynamique

[invite2f1a8282]

Salut à tous, je voudrais que vous vérifiez ce que j'ai fait.

Le sucre est composé majoritairement de glucose (C₆H₁₂O₆).

1)Calculer la chaleur absorbée par 360g de sucre cristallisé lorsqu'on élève sa température de 273K à 298K.

Réponse:

m=360g, M_(C6H12O6)=180g/mol

(Delta)S=Intégrale(nC_pdT/T)=1,9225*10⁵J pour T : 273K-->298K

On nous donne C_p=3,845*10³T+7,875*10^-2

2)Quelles hypothèses doit-on faire pour résoudre thermodynamiquement le problème?

Réponse:

La préssion est constante, ainsi que le volume (pas d'échange de matière avec l'extérieur)

J'ai fait ses hypothèses, mais je ne sais pas si c'est celle-ci qu'on attend vraiment, pouvez vous m'éclairez?


3)Quelle erreur commet-on lorsqu'on néglige, dans ce calcul , le terme en T de l'expression de C_p.

Réponse:

Je trouve (Delta)S=1,38*10^-2J, une erreur de l'ordre 10⁷J, donc une grosse erreur en supposant que C_p ne dépend pas de la tempéraure.

Je ne sais pas si on attend de moi une explication particulière.

Pouvez m'aider, merci d'avance pour vos réponses.
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[jeanne08]

- la quantité de chaleur absorbée lors de l'élevation de température est intégrale de T1 à T2 de n.Cp.dT . C'est une variation d'enthalpie et non d'entropie . Ce calcul n'est valable que lorsque la pression est constante
- vérifie bien l'expression du Cp que l'on te donne le terme en T me semble grand , mais je n'ai pas de table sous la main .

[invite2f1a8282]

oui je me suis trompé, c'est en effet une variation d'enthalpie. Cependant pour Cp il me donne cette expression, peut-être qu'il y aura une erreur d'énoncé.

[invite2f1a8282]

tu pensais à 10^(-3)? Car c'est vrai que l'on a une grosse erreur.

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