énergie de liaison

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Bonjour,

Existe-t-il une relation entre l'énergie de liaison entre deux atomes d'une molécule et les forces attractive et répulsive (à très faible distance) qui s'exercent sur ces 2 atomes ?
Merci !
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[coussin]

Oui mais aucune relation que l'on peut mettre sous la forme d'une simple équation.
Pour l'énergie de liaison, il te faut la valeur du puits de potentiel. Et ce puits se forme lors de l'équilibrage des forces attractives et répulsives au fur et à mesure que les atomes se rapprochent

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Si l'on considère que la liaison est à l'équilibre pour une certaine distance r. Cela veut-il dire que les forces attractives et répulsives se compensent à cette distance ? On devrait alors pouvoir exprimer l'énergie de liaison, non ?

[coussin]

Non parce que les forces attractives et répulsives en question ne sont pas connues analytiquement.
Et ce qu'il te faut pour l'énergie de liaison c'est la profondeur du puits, pas la distance d'équilibre.

[A voir en vidéo sur Futura]

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Ah d'accord.
En fait je pensais qu'avec la loi de Coulomb on pouvait avoir la force attractive, avec la distance d'équilibre en déduire une force répulsive et avec les 2 forces obtenir l'énergie de liaison.
Mais je vais donc me pencher sur les puits de potentiels alors
Merci.

[coussin]

Non, c'est plus compliqué que ça
À très grande distance, on commence par une force attractive de type van der Waals. On se rapproche et les nuages électroniques des deux atomes commencent à se recouvrir ce qui donnent des interactions très compliquées que l'on calcule du mieux que l'on peut avec des méthodes dites de chimie quantique.
À encore plus courte distance, les nuages électroniques ne sont plus suffisants pour écranter les charges des noyaux et ceux-ci se repoussent alors violemment.
La position d'équilibre se trouve quelque part où toutes ces forces se compensent.