concentration massique molaire

[invitec3536e02]

Bonjour,

J'ai un de physique a faire et je n'arrive pas a faire la 2eme question car il me manque un nombre pour le faire.
Pourriez-vous m'aidez svp.

Mon énoncé c'est :

On dispose d'une solution de nitrate d'argent ( AgNO3) de concentration 0.15 mol/L.
1)Calculez la masse molaire moléculaire du nitrate d'argent
2) Calculez la concentration massique de la solution
M(Ag)=108g/mol; M(N)=14g/mol;M(O)=16g/mol

J'ai fait la 1ere.
AgNO3=MAg+MN+(3xMO)
108+14+(16x3)
170g.mol-1

Mais comment faire la 2eme question ?
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[inviteffcf1cf5]

Bonjour,
Comme tu connais la concentration molaire de ta solution, tu sais que:
C=n/V où C est ta concentration molaire, V le volume de solution et n le nombre de moles. Si tu travail pour une solution de 1l, tu peux dire que C=n
Ensuite, tu sais que n=m/M ou m est la masse et M la masse molaire,
tu as donc m=n*M
Ensuite, tu sais que
C1=m/V où c1 est la concentration massique.
Tu obtiens donc C1=(C*V*M)/V. Le plus simple comme dit au début est de prendre un volume de 1L.

[invitec3536e02]

Bonjour,
merci pour votre réponse pourriez vous me dire si c'est sa
m=0.15x1x170
m=25.5g

Mais après pour le concentration massique il faut que je fasse c=m/v donc sa fait c=25.5/1
c=25.5 g.l-1
Es-ce sa ?
merci d'avance

[inviteffcf1cf5]

Oui, c'est ce que j'aurais mis, mais bon je ne te l assure pas à 100%.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec3536e02]

ok merci encore

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

En utilisant C=n/V et n=m/M (ou en utilisant les unités), on trouve que C_m=CxM.
Je te laisse le soin de faire la démonstration en deux égalités.

Une fois M connue, il n'y a qu'à faire le produit avec C qui est donnée.

Duke.