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Concentration massique et molaire.



  1. #1
    Loeva

    Concentration massique et molaire.

    Pour qu'une eau soit classée propre à la consommation, il ne doit pas y avoir plus de 50mg d'ions nitrate NO3- dans un litre de cette eau.
    1/ Quelle est la concentration massique en ions nitrate maximale d'une eau potable ?
    2/ Quelle est la concentration molaire en ions nitrate maximale d'une eau potable ?


    La concentration massique je n'arrive pas a appliquer la formule Cm=m/v

    La concentration molaire je ne vois pas comment trouver le nombre de mol donc bon je ne peux pas reussir

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Concentration massique et molaire.

    Tu poses une question dont tu fournis la réponse. La concentration massique est de 50 mg par litre, ou 0.05 g/L !!! Que veux-tu de plus ?
    La concentration molaire s'obtient en divisant ce chiffre par la masse molaire du ion nitrate NO3, donc par 14+48=62. J'espère que tu sais faire une division !

  4. #3
    SEP12

    Re : Concentration massique et molaire.

    Pour la première question la réponse est dans l'énoncé du problème pour la deuxième c'est le même problème que la dernière fois pour passer de g/l au mol/l quand tu auras la masse molaire en g/mol tu sauras si il faut multiplier ou diviser la concentration massique pour avoir la concentration molaire...

  5. #4
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    Et pourquoi la concentration massique et de 50mg/L ?
    Cm = m/v
    Et il ne doit pas y avoir plus de 50mg/L dans cette eau.

    50/62=0,8 c'est ca la concentration molaire ?

  6. #5
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    Merci la concentration molairez j'ai compruis je fais le calcul de suite

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    SEP12

    Re : Concentration massique et molaire.

    Parceque à 50mg/l tu ne dépasses pas la valeur limite donc elle est potable et pour les 0,8 c'est surement juste je ne verrifierais pas les calculs surtout si tu as demandé à une calculatrice.

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  10. #7
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    ok merci mais en fait pour le deuxieme la masse molaire est de 46 mais apres je fais comment en fait ?

  11. #8
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Attention à tes unités, si tu divises des choux par des carottes, ça devient compliqué!

  12. #9
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    Je comprend plus rien !!

  13. #10
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Quel deuxième? 46 correspond à quoi?

    Il faut bien écrire l'unité derrière chaque nombre!

  14. #11
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    Euh nan 62
    Parce que NO36
    donc 14 + 3 x 16 = 62
    mais je sais pas comment calculer la masse molaire

  15. #12
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Relis le message n°2 qui explique tout ça très bien et écris tes unités derrière tes nombres!!!

    Mais c'est 62 ta masse molaire! Unité?

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  17. #13
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    La concentration molaire s'obtient en divisant ce chiffre par la masse molaire du ion nitrate NO3, donc par 14+48=62. J'espère que tu sais faire une division !

    Je vois pas de quel chiffre sa parle

  18. #14
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Ce chiffre (nombre d'ailleurs...) reprend la concentration massique dans la phrase du dessus. Et je t'assure qu'en écrivant les unités tu y verrais plus clair!

  19. #15
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    0,05 g/L diviser par 62 g/ Mol ?
    Ce qui donne un resultat en L/mol ?

  20. #16
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Citation Envoyé par Loeva Voir le message
    0,05 g/L diviser par 62 g/ Mol ?
    Oui (divisé)

    Ce qui donne un resultat en L/mol ?
    Non...

  21. #17
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    Pourtant diviser des g/L par des g/mol
    On simplifie par grammes ce que donnes des L/mol je vois pas ou je me suis trompée

  22. #18
    SEP12

    Re : Concentration massique et molaire.


    euh...
    (g/l) / (g/mol) = g/l x mol/g = mol/l et non pas l'inverse

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  24. #19
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Alors regarde plutôt en multipliant par l'inverse cela donne: g.L-1.g-1.mol

    Alors si tu simplifies?

  25. #20
    Loeva

    Re : Concentration massique et molaire.

    Ah oui donc 0,05 g/L / 62 g/mol = 8 x 10^-4 mol/L

  26. #21
    Edelweiss68

    Re : Concentration massique et molaire.

    Oui et étant donné que tu as deux chiffres significatifs pr chacun des termes de ton calcul tu peux rendre le résultat avec deux chiffres significatifs soit 8,1.10-4mol.L-1

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