Bonjour,
J'ai fait des exercices sur la calorimétrie que j'ai trouvé sur le net.
Un des exercices me pose problème:
Un calorimètre de capacité thermique C=150J.K-1 contient une masse m1=200g d'eau à la température initiale T1=70°C. On y place un glaçon de masse m2=80g sortant du congélateur à la température T2=-23°C.
Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps présents dans le calorimètre).
Données:
Chaleur massique de l'eau : ce=4185 J.kg-1.K-1
Chaleur massique de la glace: cg=2090 J.kg-1.K-1
Chaleur latente de fusion de la glace: Lf=3,34.105 J.kg-1
En fait j'ai calculé la température finale sans tenir compte de la fonte du glaçon
Sur la correction on a :
Supposons que le glaçon fond dans sa totalité.
Soit Q1 l'énergie cédée par l'eau et le calorimètre:
Q1=(m1.ce + C).(Te - T1).
Soit Q2 l'énergie captée par le bloc de glace:
Q2=m2.cg.(0 - T2) + m2.Lf + m2.ce.(Te - 0).
En fait je ne comprends pas à quoi correspondent les termes de Q2.
Je pense que m2Lf représente la fonte du glaçon mais le reste je ne vois pas
Pourriez-vous m'expliquer svp
Merci
-----
Envoyé par Djoubi 
