Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre, si qqun peut m'aider ça serait génial
Sachant que l'énergie de translation d'une molécule se déduit de l'énergie de la particule dans la
boîte,
εtr = ((h^2)/(8mV^(2/3)))*(nx^2 + ny^2 + nz^2).
Déterminez pour une molécule le nombre d'états de translation ayant une énergie inférieure ou égale à 3kT (soit le double de son énergie de translation moyenne)
Faites le calcul pour l'azote gazeux (P=1bar, T=20°C) et pour l'azote liquide à son point d'ébullition (-195,8°C; Densité: 0,808 g/ml)
Aide à la résolution:
a) Tous les états accessibles se trouvent à l'intérieur de 1/8 du volume sphérique de rayon [8mV2/3h-2*3kT]1/2.
b) Si on place un point à chaque valeur possible du triplet nx, ny, nz, on génère un réseau cubique tel que le nombre d'états est dans le rapport du volume 1/8 de la sphère
au volume du cube (Un schéma à deux dimensions peut vous aider).
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