calcul du debit d air
bonjour
j ai besoin d aide pour resoudre ce probleme
une gaine de souflage de10cm reçoit de l air à 45°c pour l éjecter à 20°c avec un debit de pompe de 0,4m3/S
suivant les conditions dutilisation on peut uttiliser en plus une resistance de 500w
quel est le debit dair de cette gaine utilisée avec ou sans resistance electrique ?
je sai que Q=A*v donc vitesse de la pompe est Q:A=1,273m/s
aidé moi
Bonjour et bienvenu au forum.
Je ne comprends pas l'énoncé.
Si l'air entre à 45°, qu'est ce qui le refroidit pour qu'il sorte à 20°?
Surement pas la résistance.
Au revoir.
merci pour votre aide
au faite c est un exercice que je traite et j imagine que l air est refroidi par un evaporateur merci
Re.
Dans ce cas, la seule chose dont on est sûr de la conservation est la masse (le débit massique pour être plus précis).
Le débit massique se conserve. Comme la densité dépend de la température, il faut calculer le débit volumique en sortie.
Plus (j'imagine), si on met en service la résistance, il faut calculer la nouvelle température de sortie et le nouveau débit volumique en sortie.
A+
je vai essayé merci
je n arrive toujours pas
Bonjour.
Utilisez la loi des gaz parfaits aux deux températures. N'oubliez pas que le nombre de moles est relié directement à la masse: même masse, même nombre de moles.
Au revoir.
bonjour et merci du font de cœur
sur hypothèse que l air entre a la pression atmosphérique :1.O13*10³
P2=P1*T1/T2 _T1=45+273=318°K _ T2= 20+273=293 °K
P2=1.013*10³*(318/293)=1099.43 Pa
masse molaire de l air est:28.95g/mol donc R=8.3143/28.95=0.287J/g °K
Je pense que le volume est 0.4m³
PV= mRT _m=PV/RT
m=1099.43*0.4 /0.287*293= 5.227 g
si je sui en bonne voie j expert quel est la suite
bonjour et merci du font de cœur
sur hypothèse que l air entre a la pression atmosphérique :1.O13*10³
P2=P1*T1/T2 _T1=45+273=318°K _ T2= 20+273=293 °K
P2=1.013*10³*(318/293)=1099.43 Pa
masse molaire de l air est:28.95g/mol donc R=8.3143/28.95=0.287J/g °K
Je pense que le volume est 0.4m³
PV= mRT _m=PV/RT
m=1099.43*0.4 /0.287*293= 5.227 g
si je sui en bonne voie j expert quel est la suite
Bonjour.
Vous vous êtes perdu dans les calculs.
Je vous ai dit d'utiliser la loi des gaz parfaits aux deux températures:
P1V1 = nRT1
P2V2 = nRT2
P1 est égal à P2 (la pression atmosphérique) et 'n' est le même dans les deux cas.
V1 est le volume pompé pendent 1 s, à la température T1. Donc combien vaut le volume pompé à la température T2?
Au revoir.
bonjour et merci
le volume pompé en T2 est: 0.4/(1+318/273)*(1+293/273)=0.38m³ donc le debit sans la resitance est de 0.38m³/s
Bonjour.
Je ne sais quel calcul vous a mené à ce résultat.
Faites simplement de rapport des deux équations.
Au revoir.
on sai que V=V°(1+T/278) V=volume a temperature T en kevin
V°=volume a 0° et le coeficient de dilatation est 3,66* 10-3= 1/273
donc V=V°(1+T/273) V°= V/(1+T/273): 45°=318K
v°=0,4/(1+318/273)=0,184m^3
V a20°=0,184(1+293/273)=0,38m^3
Bonjour.
La formule que vous avez utilisée est un piège. Dans
V=V°(1+T/273)
V° est le volume à 273 K et T est la température en ° Celsius.
Regardez ce que cette formule pourrie vous donne pour T = 273: elle vous donne que le volume est de deux fois V°. Par contre, avec T en °C elle vous donne bien V°.
Au revoir.
bonjour et merci
est ce que je peu utilisé cette formule
v=v°(1+0.66*10^-3*T) v°=v/(1+0.66*10^-3*T)
merci et au revoir
Re.
Non.
Faites ce que je vous ai dit de faire.
A+
je m excuise
on a donc v=v273K (1+T/273)_ T en °c ce qui me donne
V 0°=0.4/(1+45/273)=0,34m³ a 273°K ou 0°c
mais je trouve les memme resultas avec cette formule: V=V0°(1+3,66*10^-3*t) t en °c V 0°=0,4/(1+3,66*10^-3*45)=0,34m³
toute mes excuise et merci pour tout
mes excuise pr le derangement
si V0° est 0,34 , V a20° est : 0,34(1+20/273)=0,36m^3 donc le
debit a 20°c est = a 0,36m^3/S
La masse de l air d un volume de 0,36m^3 a 20°
PV=nRT _ n=PV/RT _ R=8,3143 _ p=1,013^"p _T= 20+273=293
n=1,013^3*0,36/(8,3134*293)=0,149 _mole de l air=28,95 M=
0,149*28,95=4,33g
500W=500J/S _Chaleur massique de l air est: 1000J/KG/°C
Q=mc(T2-T1) _ T2=Q/(mc)+T1 _ T2=500/(4,33*10^-3*1000)+20=135°C _ le debit avec laresistance est:0,34(1+135/273)=0,5m^"
je ne sais pas si j ai raison
une fois encor merci et au revoir
Re.
En conditions normales, une mole fait 22,4 litres. Vous avez 360 litres en presque les conditions normales, dont vous devez avoir autour de 12 moles. Encore: la densité de l'air est de 1,3 kg /m3. Vous avez 0,36 m3 dont en gros 470 g d'air. Comme un mole d'air fait 29 g, vous devez avoir 16 moles. C'est un calcul d'ordre de grandeur en imaginant qu'on est en conditions normales.
Revoyez votre calcul jusqu'à ce que vous tombiez sur une valeur "décente".
Utilisez toujours des unités du S.I. (pascals, joules, m3, kg, etc.). Regardez la valeur de R dans ce système.
A+
