[PAES] Calcul de l'entropie

[invitef3c683b2]

Salut !

J'aurais besoin d'aide pour cet exercice :

Je dois calculer l'entropie de fusion et l'entropie de vaporisation d'une mole de glace.

Données :
M(eau) = 18 g.mol^-1
Chaleur spécifique de l'eau = 1 cal.g^-1
Chaleur spécifique de la glace = 0,5 cal.g^-1
Chaleur latente de fusion de la glace à 0°C = 80 cal.g^-1
Chaleur latente d'évaporation de l'eau à 100°C = 9666 cal.g^-1

En rapport, je dispose de ces deux uniques formules dans mon cours : dQ = m*L = n*Lm et dS = dQ / T.

Voilà ce que j'ai trouvé (sans détails) :
- pour l'entropie de fusion d'une mole de glace : 5,3 cal.K^-1
- pour l'entropie d'évaporation d'une mole de glace : 40,7 cal.K^-1

Pour calculer l'entropie d'évaporation d'une mole de glace, j'ai additionné l'entropie de fusion de la glace et l'entropie d'évaporation de l'eau. Je n'sais pas si ce raisonnement tient debout...

Merci de m'éclairer !

PS : niveau PACES
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[invitef3c683b2]

Euh dernière chose pour qu'il n'y ait pas de confusion : ici "d" représente la lettre Delta "∆".

[invitef3c683b2]

Up please ! :P

[invite93279690]

Salut !

J'aurais besoin d'aide pour cet exercice :

Je dois calculer l'entropie de fusion et l'entropie de vaporisation d'une mole de glace.

Données :
M(eau) = 18 g.mol^-1
Chaleur spécifique de l'eau = 1 cal.g^-1
Chaleur spécifique de la glace = 0,5 cal.g^-1
Chaleur latente de fusion de la glace à 0°C = 80 cal.g^-1
Chaleur latente d'évaporation de l'eau à 100°C = 9666 cal.g^-1

En rapport, je dispose de ces deux uniques formules dans mon cours : dQ = m*L = n*Lm et dS = dQ / T.

Voilà ce que j'ai trouvé (sans détails) :
- pour l'entropie de fusion d'une mole de glace : 5,3 cal.K^-1
- pour l'entropie d'évaporation d'une mole de glace : 40,7 cal.K^-1

Pour calculer l'entropie d'évaporation d'une mole de glace, j'ai additionné l'entropie de fusion de la glace et l'entropie d'évaporation de l'eau. Je n'sais pas si ce raisonnement tient debout...

Merci de m'éclairer !

PS : niveau PACES

Salut,

Je ne comprends pas bien...quelles sont les conditions en pression (conditions de coexistence ?) ? A quelle température est demandée l'entropie d'évaporation d'une mole de glace ?

Sinon je dirai que le raisonnement général est de faire un peu comme tu as du voir en chimie pour calculer des variations d'enthalpie ou d'enthalpie libre i.e.
faire un cycle pour aller de la glace à la vapeur (à même température...0° C ?) en passant par l'eau liquide à 0°C puis en la chauffant jusqu'à 100°C, en passant à la vapeur puis en refroidissant la vapeur jusqu'à la température voulue.
Comme l'entropie est une fonction d'état, la variation d'entropie sera la somme algébrique des entropies reçues par le système au cours de ce cycle.

[A voir en vidéo sur Futura]