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Masse atomique



  1. #1
    momo1919

    Post Masse atomique


    ------

    bonjour,

    Ce matin,mon prof ma demander une question tres dure que je ny comprend rien.la voici:

    Dans le tableau periodique,la masse atomique du carbone est ecrit 12.01u..,mais lorsque quand calcule seulement la masse des neutrons et des protons on obtient deja plus dont 12.9u. Pourquoi? et notre prof nous a donner un indice--->albert eintien a trouver cette reponse.


    Merci.

    -----

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  3. #2
    Blender82

    Re : Masse atomique

    héhé
    l'énergie est capable de se "transformer" en masse et la masse est capable de se "transformer" en énergie...
    cf Einstein
    et tu es en première S
    je suis devin ^^

  4. #3
    marcel21

    Re : Masse atomique

    Imagine que tu prends 6 protons et 6 neutrons isolés et que tu les réunisse pour former un noyau de carbone, et bien ils dépensent de l'énergie pour se coller entre eux et cette énergie c'est un peu de leur masse qui s'est transformée, c'est pourquoi l'ensemble a une masse inférieure à l'addition des masses séparées

  5. #4
    phys4

    Re : Masse atomique

    Citation Envoyé par marcel21 Voir le message
    Imagine que tu prends 6 protons et 6 neutrons isolés et que tu les réunisse pour former un noyau de carbone, et bien ils dépensent de l'énergie pour se coller entre eux et cette énergie c'est un peu de leur masse qui s'est transformée, c'est pourquoi l'ensemble a une masse inférieure à l'addition des masses séparées
    Le verbe "ils dépensent" doit être compris un dégagement (énorme) d'énergie.
    Comprendre c'est être capable de faire.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Amanuensis

    Re : Masse atomique

    Quelques petites "précisions"

    Citation Envoyé par momo1919 Voir le message
    Dans le tableau periodique,la masse atomique du carbone est ecrit 12.01u..,
    La masse atomique indiquée dans un tableau périodique usuel est une moyenne entre les différents isotopes. Si on veut faire un calcul à partir des nucléons, il vaut mieux prendre un isotope particulier.

    Le plus simple pour le carbone est le prendre le Carbone 12, l'isotope principal composé de 6 protons et 6 neutrons, et sa masse atomique est 12.000000000000000000... u (par définition de l'unité de masse atomique !).

    mais lorsque quand calcule seulement la masse des neutrons et des protons on obtient deja plus dont 12.9u.
    On obtient plus, mais pas tant que cela. 6 masses de protons plus 6 masses de neutrons, cela fait 12.096 u.
    Dernière modification par Amanuensis ; 05/10/2011 à 19h49.

  8. #6
    Blender82

    Re : Masse atomique

    on ne va quand même pas chipoter
    en physique, on peut dire qu'une expérience n'est pas en relation avec son équation lorsqu'il y a une disparité de 5%
    là, heu, 0,8% de différence, c'est en accord avec les prévisions
    ou alors retourner au collège tu dois ^^

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  10. #7
    whoami

    Re : Masse atomique

    Bonjour,
    Citation Envoyé par Blender82 Voir le message
    on ne va quand même pas chipoter
    en physique, on peut dire qu'une expérience n'est pas en relation avec son équation lorsqu'il y a une disparité de 5%
    là, heu, 0,8% de différence, c'est en accord avec les prévisions
    ou alors retourner au collège tu dois ^^
    Hum ...

    Sauf que ces masses sont connues avec 4 à 6 décimales (ou plus, pour certaines) !

  11. #8
    Blender82

    Re : Masse atomique

    hé voilà la réponse que j'attendais
    certes, mais savais tu que la masse des nucléons avait été modifiée depuis peu ?
    certes là encore de six décimales près mais ça fait toute la différence
    désolé mais il faut imaginer un GPS qui se trompe de seulement quelques décimètres sur tous les kilomètres parcourus...

  12. #9
    whoami

    Re : Masse atomique

    Bonjour,

    Ne mélangeons pas les torchons et les serviettes !

    Et malgré les changements, c'est très loin de conduire à l'erreur que tu admets.

    On va briser là, tout ça pour un zéro manquant ...

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