Bonjour ,
j'ai un vase de 9 litre de volume et je voudrais mettre dedans un gaz (quiconque) à une pression 200 bar
est ce que le volume du gaz mis dans le vase est égal à V = 9*200 = 1800 L.
Si oui est c'est toujours vrai il y a pas un impact de la température.
je vous remercie d'avance
Alex
Bonjour,
pour un gaz parfait, tu as Pression X Volume = n X R X Temperature avec n , quantité de matière et R = constante des gazs parfaits
la temperature en degré K
si tu es à temperature constante, en effet le produit pression X Volume = constante.
aprés, la temperature à une influence enorme
fred
On ne vient pas de nulle part et il serait souhaitable qu'on n'aille pas n'importe où !
c'est très clair je vous remercie
Bonjour.
À 200 bars on ne peut plus dire que ce soit un gaz parfait. La formule PV = nRT devient une approximation.
À la place il faut utiliser la formule Van der Waals.
Et quand on comprime un gaz de 1 bar à 200 bars la température monte de beaucoup (à 750°C) si on ne refroidit pas le gaz.
Au revoir.
