Quantité de matière
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

Quantité de matière



  1. #1
    invite6b4f8f03

    Quantité de matière


    ------

    Bonjour,
    je ne peut avancer dans mon exercice à cause d'une question a laquelle je n'arrive pas à résoudre:
    Le sulfate d'aluminium s'écrit Al2(SO4)3
    Calculer la masse d'une molécule de ce composé?
    alors j'ai calculé
    M=2(MAl)+3(MS+4MO)=342,3
    puis
    nbre de molecule=M/Na=342,3/?
    Na egale combien et comment le calculer ??
    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    coussin

    Re : Quantité de matière

    Na est le nombre d'Avogardro. C'est une constante fondamentale.

  3. #3
    invite6b4f8f03

    Re : Quantité de matière

    Donc on divise 342.3 par 6.02*10^23

  4. #4
    coussin

    Re : Quantité de matière

    Non. Ton premier message ne fait pas de sens : tu calcules la masse d'une molécule (quelle unité au fait ?) et après demande la nombre de molécule. Bah ça n'a pas de sens. J'imagine qu'on te demande plutôt combien y a-t-il de molécule dans tant de grammes.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite6b4f8f03

    Re : Quantité de matière

    Non justement voilà mon problème sinon j'aurai pu le resoudre et por l'unité ce sont M(g/mol)

  7. #6
    invite9278ba86

    Re : Quantité de matière

    Bonjour, je pense que c'est correct.

    M tel que calculé est la masse d'une mole de sulfate d'aluminium.
    Or une mole contient Na molécules.
    En divisant M par Na on a bien la masse d'une molécule dans l'unité utilisée pour exprimer M.

  8. #7
    invite6b4f8f03

    Re : Quantité de matière

    Merci pour la confirmation mais combien vaut Na dans ce cas

  9. #8
    invited9b9018b

    Re : Quantité de matière

    Citation Envoyé par coussin Voir le message
    Non. Ton premier message ne fait pas de sens : tu calcules la masse d'une molécule (quelle unité au fait ?) et après demande la nombre de molécule. Bah ça n'a pas de sens. J'imagine qu'on te demande plutôt combien y a-t-il de molécule dans tant de grammes.
    J'imagine que M est la masse molaire du Al2(SO4)3, donc m = M/Na, m étant la masse d'une seule "molécule".
    @ Tonios : on a toujours ...

  10. #9
    invite6b4f8f03

    Re : Quantité de matière

    Merci pour l'aide
    on a donc nbre de molécule=5.9*10^-22
    Bonne soirée

  11. #10
    obi76

    Re : Quantité de matière

    Ca vous parait cohérent comme résultat ? 10^-22 molécule(s) ?
    \o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/

Discussions similaires

  1. Quantité de matière
    Par invitec35fa237 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 03/11/2008, 22h52
  2. Quantité de matière
    Par invite77d66a1d dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 03/11/2008, 11h32
  3. quantité de matiére
    Par invite38324019 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 18/04/2007, 15h26
  4. quantité de matière ....
    Par invite60ab18c5 dans le forum Chimie
    Réponses: 16
    Dernier message: 11/09/2005, 18h24
  5. quantité de matiére
    Par inviteb426b300 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 26/04/2004, 09h57