Bonjour,
je ne peut avancer dans mon exercice à cause d'une question a laquelle je n'arrive pas à résoudre:
Le sulfate d'aluminium s'écrit Al2(SO4)3
Calculer la masse d'une molécule de ce composé?
alors j'ai calculé
M=2(MAl)+3(MS+4MO)=342,3
puis
nbre de molecule=M/Na=342,3/?
Na egale combien et comment le calculer ??
Merci d'avance
Na est le nombre d'Avogardro. C'est une constante fondamentale.
Donc on divise 342.3 par 6.02*10^23
Non. Ton premier message ne fait pas de sens : tu calcules la masse d'une molécule (quelle unité au fait ?) et après demande la nombre de molécule. Bah ça n'a pas de sens. J'imagine qu'on te demande plutôt combien y a-t-il de molécule dans tant de grammes.
Non justement voilà mon problème sinon j'aurai pu le resoudre et por l'unité ce sont M(g/mol)
Bonjour, je pense que c'est correct.
M tel que calculé est la masse d'une mole de sulfate d'aluminium.
Or une mole contient Na molécules.
En divisant M par Na on a bien la masse d'une molécule dans l'unité utilisée pour exprimer M.
Merci pour la confirmation mais combien vaut Na dans ce cas
J'imagine que M est la masse molaire du Al2(SO4)3, donc m = M/Na, m étant la masse d'une seule "molécule".Envoyé par coussin
@ Tonios : on a toujours...
Dernière modification par lucas.gautheron ; 19/02/2012 à 20h19.
Merci pour l'aide
on a donc nbre de molécule=5.9*10^-22
Bonne soirée
Ca vous parait cohérent comme résultat ? 10^-22 molécule(s) ?
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
