Reaction chimique entre l'acide chlorhydrique et le fer
Bonjour a tous,
Je tiens d'abord a remercier tout ce qui vont essayer de m'aider.
J'ai un soucis avec la préparation de ce tp : Pouvons non stocker une solution acide dans un bidon de fer?
Je dois pour demain, trouver le but de l'expérience, le matériel nécessaire et DES protocoles, et terminer par le bilan de la transformation chimique étudiée.
Merci a tous
Dernière modification par obi76 ; 26/03/2012 à 18h27. Motif: nous ne sommes pas aveugles - obi76
Bonjour,
pour répondre plus simplement à ta question, il faut d'abord comprendre ce qu'est une solution acide : un donneur de proton (H+)
Voici un acide solide : A-H
Et en solution : [A- + H+](aq)
Lorsqu'un acide réagit avec du fer il y a formation d'un composé de fer et de dihydrogène (H2)
La question est pourquoi ?
Lorsque l'on met du fer avec un acide il se déroule la réaction suivante :
Fe(s) + 2[A- + H+](aq) → FeA2 + 2H2
C'est bien mais pourquoi en arrive t'on là ? décomposons.
Premièrement, les protons vont s'accaparer des électrons chez le fer :
Fe + 2H+ → Fe2+ + H + H
Les deux atomes d'hydrogène se lient entre eux :
Fe + 2H+ → Fe2+ + H + H → Fe2+ + H2 l'ion fer étant solvaté dans l'eau.
Cependant, il n'y a pas de déséquilibre de charges car il reste les ions A- dans la solution.
Ces deux ions se lient généralement pour former un précipité que voici :
[Fe2+ + 2A-](aq) → FeA2(s)
Or s'il y a précipitation alors il y a dégradation du fer qui constitue le récipient.
Donc les parois sont "rongées" par l'acide. Il ne peut donc pas être stocké dans un récipient en fer.
Si c'est pour un TP, je te signale avant tout que je parierai 1M de $ que tu vas t'inspirer un maximum de ce que je t'ai dit (C-C) alors lis ce que l'on t'a écris et cherche à le comprendre...
Cordialement,
Blender82
