Salut à tous,
Voila le petit énoncé qui me tracasse ce soir
une quantité de gaz (p= 3*10^5 Pa, T = 300k) est compressé de moitié par rapport à son volume initiale et chauffé à 70°c. quelle sera la pression finale du gaz ?
alors des volontaires pour une petite explication bien précise ?
Bonne pâque a tous tout de même !
Bonsoir
Une simple application de la loi des gaz parfaits donne immédiatement le résultat.
en utilisant donc PV=nRT ?
désolé si ce genre d'exo paraissent simple mais j'essai de rendre mon manque de sommeil productif
ça me parais un bon moyen de d'apprendre dans un domaine que j'ai pas eu l'occasion de travailler pendant mes années de cours. C'est clair qu'il y a encore du chemin à faire !!
je recherche la pression finale donc la formule ne serait pas plutôt celle de la loi de Boyle ?
parce qu'en plus je ne sais pas de quel gaz on parle ce qui rend donc la connaissance du nombre de mole difficile
La loi des gaz parfaits suffit :
. Tu compresses le gaz de moitié, donc forcément le
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
la j'ai vraiment du mal a comprendre... je connais déjà T final c'est P final que je recherche
info:
P initial = 3*10^5 pa
t initial = 300k
P final = inconnu
t final = 343.15k
je sais également que le gaz répond à la constante et est compressé de moitié au final
comment dois-je faire pour appliquer la formule que l'on m'a indique dans le message précédent?
et pourquoi je n'utiliserais pas la formule de Gay-lussac à la place ?
j ai la réponse mais j ai pas compris du tout à ce résultat ni comment y arriver :s
on sait jamais que ça intéresse quelqu'un...
p2 = 6,86 * 10^5 pa
Sorry pour la phrase qui veut rien dire :s comme quoi c'est pas inutile la preview
D'après les valeurs de l'énoncé que tu as donné, ce n'est pas la réponse.
Pour rappel, on peut mettre la loi des gaz parfaits sous la forme :
le produit n.R étant une constante dans le cas présent. On peut donc écrire :
d'où l'on peut déduire P2...
c'est pourtant tiré d'un manuel donc il y a peu de chance que ce soit incorrect mais j'avoue que je me suis déjà pas mal cassé la tête dessus en vain ...
c'est maintenant que ça devient intéressant cela dit !
Au temps pour moi. J'avais compris "échauffé de 70°C" au lieu "chauffé à 70°C". Le résultat donné est donc correct.
Bonjour,
Si vous saviez !!! Il ne faut pas se fier aveuglément aux manuels, ils contiennent des erreurs. Si vous trouvez une erreur de temps en temps, cela peut arriver, et je dirais presuqe que c'est normal. Par contre, si vous trouvez des erreurs souvent, c'est que dans ce cas là, les erreurs viennent de vous.Envoyé par alssandro.O
Bonne journée.
Not only is it not right, it's not even wrong!
