Bonjour,
La définition de l'enthalpie massique de vaporisation est la variation de l'enthalpie au cours de la vaporisation à pression et à temperature constante d'un kilograme de liquide, or on c'est que dH=(dr(H)/drP)*dP + (dr(H)/drT)*dT avec dr = d ron (dérivé partielle )
or la temperature et la pression sont constante, donc dP=dT=0, donc dH=0, donc delta(H)=0, donc l'enthalpie massique est nul, comment sa se fait ?
moi d apres ce que tu écris je dirai plutot que dH=0 ce qui entraine que H=Cte à pression et température constantes
non l'enthalpie massique correspond a la variation de l'enthalpie et non pas l'enthalpie, de plus dH ne doit pas être nul.
il sert a rien se forum jamais personne pour m'aider ...
Excuse nous d'avoir l'outrecuisance de ne pas te répondre dans les 10 minutes. Je ferme, tu saura sans doutes être un poil plus patient par la suite (et puis tu ne perdra rien selon tes dires).
Pour la modération,
\o\ \o\ Dunning-Kruger encore vainqueur ! /o/ /o/
