la composition massique et la fraction massique

[inviteb3ac1fd4]

Salut,

Est ce qu'il y a une différence entre la composition massique et la fraction massique??

Merci
-----

[invite751056e1]

Salut,
J'aurais tendance à dire que la fraction induit un pourcentage, contrairement à la composition. (qui peut indiquer un % également quand meme, mais pas obligatoirement)
Cordialement,

[inviteb3ac1fd4]

Merci pour votre réponse mais prenant comme exemple la composition massique de l'air est 75% d'Azote, 23% d’Oxygéne et 2% d'Argon (ce sont pas de valeurs exactes)
comment peut on calculer la masse molaire de l'Air?

Merci encore

[inviteb3ac1fd4]

Merci pour votre réponse mais prenant comme exemple la composition massique de l'air est 75% d'Azote, 23% d’Oxygéne et 2% d'Argon (ce sont pas de valeurs exactes)
comment peut on calculer la masse molaire de l'Air?

Merci encore

prenons et non pas prenant, faute d’intention

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedbfa5440]

Bonjour,

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique). Elle s'exprime en grammes par mole (g·mol−1 ou g/mol).

Cette relation se traduit par :

M = \frac{m}{n}

avec :

n : la quantité de matière en moles (symbole « mol », selon le SI) ;
m : la masse en grammes (symbole « g », selon le SI) ;
M : la masse molaire en grammes par mole (ou « g/mol » ou « g·mol−1 », selon le SI)

[inviteb3ac1fd4]

Bonjour,

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance (un corps simple, un composé chimique). Elle s'exprime en grammes par mole (g·mol−1 ou g/mol).

Cette relation se traduit par :

M = \frac{m}{n}

avec :

n : la quantité de matière en moles (symbole « mol », selon le SI) ;
m : la masse en grammes (symbole « g », selon le SI) ;
M : la masse molaire en grammes par mole (ou « g/mol » ou « g·mol−1 », selon le SI)

Merci bien
oui je connais la masse molaire mais s'il nous donne la composition massique est ce que Masse molaire(mélange) = somme de ( % composition massique * Masse molaire de chaque constituant)
ou bien je calcule la fraction massique de chaque constituant et Masse molaire(mélange) = somme de ( fraction massique * Masse molaire de chaque constituant)
fraction massique dans cet cas comment le calculer

c'est ça mon problème je sais pas si la fraction massique c'est la composition massique ou non

[jeanne08]

Il faut prendre les choses simplement :soit un mélange de A et B de proportion massique p en A
prenons mg de mélange : il contient (m* p) g de A et m*(1-p) g de B
le nombre de mol de A est m*p/Ma et le nombre de mol de B est m*(1-p) /Mb mol de B ( Ma et Mb sont les masses molaires)
Le mélange contient donc m*p/Ma +m(1-p)/Mb mol de substance et a une masse de m g ... d'où la masse molaire moyenne ...
tu peux bien sur prendre une masse de mélange de 1 g ou 100g pour faire tes calculs ...

[inviteb3ac1fd4]

Il faut prendre les choses simplement :soit un mélange de A et B de proportion massique p en A
prenons mg de mélange : il contient (m* p) g de A et m*(1-p) g de B
le nombre de mol de A est m*p/Ma et le nombre de mol de B est m*(1-p) /Mb mol de B ( Ma et Mb sont les masses molaires)
Le mélange contient donc m*p/Ma +m(1-p)/Mb mol de substance et a une masse de m g ... d'où la masse molaire moyenne ...
tu peux bien sur prendre une masse de mélange de 1 g ou 100g pour faire tes calculs ...

j'ai ici des gaz, c'est l'air

[jeanne08]

mais ce genre de raisonnement marche avec n'importe quel état physique de A et B ... alors applique le à l'air
Tu prends 100g d'air , qui d'après tes données, contiennent 75g de N2 soit 75/28 mol de diazote et 23g de O2 soit 23/32 mol de O2 et 2g de Ar soit 2/40 mol d'Ar ... donc 100g d'air correspond à ... +... +... = .... mol de gaz au total donc la masse molaire moyenne est ... ( tu dois trouver quelquechose comme 29 g/mol )