Entropie, Enthalpie

[invite7ed55204]

Bonsoir, je suis en PACES et concernant la Biophysique je ne comprend pas ce qu'est l'entropie et l'enthalpie , si quelqu'un pourrait m'aider sa serait gentil ? Merci ^^
-----

[invite44704f8d]

si je ne m'abuse , l'entropie et l'enthalpie c'est dans la thermodynamique , google it

[invite7ed55204]

ui ui sa je sais, mais sa me donne pas la réponde quand meme

[invitea94dd9c4]

bonsoir

en gros tu as une reaction chimique, l'enthalpie de la reaction est l'energie echangé avec le systeme et pour l'enthropie c'est plutot une fction detat qui mesure le desordre

je suis deja passé par le PAES ce que je peux te conseillé c'est faire des d'exo, laisse la theorie pour plutard, en plus cette anné le systeme de notation a changé, bonne chance

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef86138f5]

Bonjour

L'enthalpie et l'entropie sont deux fonctions d'état introduites pour utiliser les 1er et second principe de la thermodynamique .

L'enthalpie , il s'agit simplement de la somme de l'énergie interne totale + le travail des forces de pression pour faire circuler le fluide étudié => appliqué habituellement aux systèmes ouverts qui échangent de la matière.

Dans le cas de réactions chimiques, on parle plus précisément d'enthalpie de formation et d'enthalpie de réaction. De manière imagée, l'enthalpie de formation est l'énergie qu'il faut mettre en oeuvre pour former une mole du composé. (kJ/mol) . L'enthalpie de réaction est l'enthalpie résultante d'une réaction chimique : si elle est positive, cette réaction sera exothermique (énergie libérée) sinon elle sera endothermique (énergie absorbée).


L'entropie, fonction d'état également, donne une indication sur l'évolution du système. Elle peut être interprétée de différentes manières. Selon mon point de vue, l'entropie est plus facilement compréhensible si on se place au point de vue microscopique.

Plus l'état dans lequel se trouve le système est probable, plus l'entropie est élevée. Exemple: on a une barre de métal qui sort du four. Elle est très chaude. Naturellement, on sait qu'elle va refroidir. Cet état est le plus probable (dispersion de l'énergie). Un réchauffement spontané est en théorie possible, mais tellement improbable qu'on suppose donc impossible. Et même si il se réaliserait, cet état serait tellement bref qu'imperceptible à notre échelle ( macroscopique).

Pour une transformation l'entropie ne peut qu'augmenter, le système évoluera spontanément vers l'état le plus probable ( donc le plus équilibré) C'est là qu'entre en effet la notion de désordre, au sens que le désordre est l'état d'équilibre naturel: température => Agitation moléculaire => mouvement chaotique. Alors qu'un travail mécanique , unidirectionnel, est un mouvement ordonné (qui résulte d'un mouvement désordonné des molécules de gaz dans le cas d'un moteur => mettre de l'ordre dans le désordre )

L'entropie indique donc le sens d'évolution spontanée d'une transformation (vers des entropies plus élevées). C'est pourquoi on nomme le 2nd principe de principe d'évolution.

Le premier principe stipule que travail et chaleur sont équivalent en terme d'énergie, mais n'indique pas la répartition entre les deux lors d'une réaction, ni si la dite réaction est possible.

[invite7ed55204]

ah je vois bcp mieux maintenant, merci Eric sonne pour cette grande explication x)

[albanxiii]

Bonjour,

en gros tu as une reaction chimique, l'enthalpie de la reaction est l'energie echangé avec le systeme et pour l'enthropie c'est plutot une fction detat qui mesure le desordre

L'enthalpie est une fonction d'état, tout comme l'entropie, et elle(s) ne concerne(nt) pas que les réactions chimiques. D'autre part, je ne sais pas ce qu'est une fiction d'état....

Bonne soirée.