Bonjour à tous,
J'aimerais démontrer que PV = nRT. Je suis en première année de DUT GTE,
J'ai à disposition 1formule et 2 lois qui sont :
dV = (dV/dP) * dP + (dV/dT) * dT
Avec : dV/dP à T constant
Avec : dV/dT à P constant.
J'ai la loi de Gay Lussac ainsi que la loi de Boyle et Marriote !
Merci de vos réponses.
Bonjour.
Les différentes façons de déduire cette loi se trouvent dans wikipedia
Au revoir.
Bonjour,
Pour compléter la réponse de LPFR, j'ajouterai que vous ne pouvez pas trouver une équation d'état à partir des lois générales de la thermodynamique.
Bonne soirée.
Not only is it not right, it's not even wrong!
Bonsoir,
Je trouve relativement facile à comprendre la démonstration basée sur la théorie cinétique des gaz (qui est celle que feynman utilise dans son cours).
Mais l'article de wikipedia semble insister sur le caractère approximatif de cette méthode.
A+
Bonjour,
Je suis d'accord sur la démonstration. Pour les approximations, on commence par supposer que toutes les molécules de gaz ont la même vitesse, donc effectivement, En pratique, tout dépend de la largeur de la distribution des vitesses, qui dépend du rapport entre l'énergie cinétique d'une particule de gaz et la température.
Bonne journée.
Not only is it not right, it's not even wrong!
