gaz

[tenocnoc]

bonjour

dire qu'un gaz, que l'on comprime,s'échauffe parce que ses atomes ont moins de place pour déployer leurs orbitales électroniques,est-ce complètement privé de sens?
merci
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[mach3]

dire qu'un gaz, que l'on comprime,s'échauffe parce que ses atomes ont moins de place pour déployer leurs orbitales électroniques,est-ce complètement privé de sens?
merci

oui, parce que cet échauffement s'explique déjà très bien en considérant que les atomes du gaz n'interagissent pas entre eux (loi des gaz parfaits). L'effet dont tu parles, mais c'est très mal dit, ne se manifeste qu'à des pressions élevées, où la densité est telle qu'on ne peut plus négliger les interactions entre les atomes du gaz.

m@ch3

[invite6dffde4c]

Bonjour.
On peut aussi préciser que la température d'un gaz est la mesure de l'énergie cinétique de ses molécules. Cette énergie est répartie uniformément entre les différents degrés de liberté (voir message précédent). Ces degrés comprennent le déplacement, la rotation et la vibration. Et notamment dans les vitesses en x, y, et z. Donc dans un gaz plus chaud, la vitesse de ses molécules est plus grande.

Quand on comprime un gaz, il se réchauffe car le rétrécissement des parois renvoient les molécules qui y rebondissent à une vitesse plus grande que celle d'arrivée.
Au revoir.

[tenocnoc]

merci
et aucune formation, 'cinetisation' ou absorption de photon?

[A voir en vidéo sur Futura]