Bonjour !
je me demande cette question : est-ce qu'en augmentant la pression d'un gaz on peut changer son état vers l'état liquide ?
on sait trés bien qu'au fur et à mesure qu'on augmente la pression , on rapproche les molécules entre elles , ce qui fait que le volume diminue , est-ce qu'on peut arriver à un certain degré les molécules sont tellement rapprochées qu'on parle d'état liquide ? mais tout en sachant que la température reste constante.
merci d'avance
Bonjour.
Oui, mais pas toujours.
Au delà d'une certaine température ("température critique"), le gaz restera sous forme de gaz à toutes les pressions. Même si sa densité devient supérieure à celle du liquide (à plus basse température, bien sur).
Tout ceci se lit dans le diagramme de phase.
Parfois il peut passer directement de la phase gazeuse à la phase solide
Au revoir.
Salut,Envoyé par coquite
Oui on peut tout à fait faire ça. Il suffit de se placer dans le diagramme de phase (P,T) (première figure du wiki associé) du corps considéré et d'augmenter la pression à partir d'un point (P0,T0) donné.
Lorsque la pression atteint la pression dite de vapeur saturante à la température T0, la première goutte de liquide apparait et commence alors la coexistence de phase liquide-vapeur. Si ensuite tu essaies de continuer à augmenter la pression dans le système, le travail que tu fourniras seras quasi-instantanément utilisé pour condenser la vapeur restante en liquide et la pression sera donc toujours la pression de vapeur saturante...jusqu'à ce qu'il n'y ai plus que du liquide. A ce moment là le chemin thermodynamique "sort" de la ligne de coexistence et pénètre dans la région liquide...jusqu'à arriver dans la région solide.
EDIT: grillé par LPFR qui a bien fait de parler du point critique alors que je ne l'ai pas fait
D'accord , merci à vous!
