Voici deux exercices sur la dilatation des gaz-loi des gaz parfait.Pourriez-vous regarder mon raisonnement et mes réponses svp ?
ps: ne manque t-il pas une donnée dans l'exercice 1 , donnée qui serait la température du gaz lorsqu'il se trouve à l'intérieur de la bonbonne ?
Exercice 1:
Une bonbonne contient de l'azote à une pression de 150 bars. La pression atmosphérique est de 1.1 bar. Calculez le volume de la bonbonne si le volume de gaz libéré est de 11m3. La température du gaz est de 25°C.
=>J'ai supposé que la température du gaz lorsqu'il est enfermé dans la bonbonne est de 0°C (car je ne suis pas supposé encore avoir vu la loi des gaz parfaits mais juste des cas particuliers à 0°C )
J'ai donc d'abord considéré l'état final (gaz libéré) pour calculer le nombre de moles :
n=PV/RT = (1.1*10^5*11)/(8.31*298)=488.61 moles de gaz
Je suis ensuite revenu à l'état initial (gaz enfermé)
V= nRT/P = 488.61*8.31*273/(150*10^5)=0.0738 m3 soit 73.9dm3
Exercice 2 :
Une sphére de 5cm de rayon est remplie d'hélium à la pression atmosphérique. Sur cette sphère se trouve placé horizontalement un tube de 1.5cm de rayon. Un bouchon peut se déplacer sans frottement à l'intérieur de ce tuyau. Si on chauffe la sphère de 0°C jusqu'à une certaine température, le bouchon se déplace de 10 cm. Calculez la température à laquelle le gaz a été porté si on ne tient pas compte de la dilatation du récipient et si à 0°C le bouchon était à l'extrémité de la sphére.
J'ai donc fait à l'état initial :
pression p1
volume : 4/3 *pi*5^3
T1=273 K
à l'état final :
pression p2=p1
volume 4/3*pi*5^3+pi*1.5²*10
T2
d'après l'équation des gaz parfaits on peut écrire p1V1/T1=p2V2/T2 soit T2=V2T1/V1 et avec les données numériques je trouve T2=309.86K soit 36.9°C
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Envoyé par gratouille55 