Bonjour à tous, alors voilà, je viens de lire une explication de "Comment savons nous que les électrons ne sont pas appariés?", au sujet de l'hybridation moléculaire, mais je n'ai pas vraiment saisi..Mes connaissances se limitent aux comportement d'une particule chargée dans un champ magnétique, donc ici les électrons, mais je n'arrive pas trop à piger le lien avec le spin..alors si quelqu'un pouvait se lancer dans une explication, ou bien me rancarder sur un bon site, merci d'avance !
Bonjour
ce site est pas mal pour ce que tu cherches:
http://departements.univ-reunion.fr/chimie/briere/
en particulier:
http://departements.univ-reunion.fr/.../molq/molq.htm
Sinon, en règle générale les orbitales moléculaires se remplissent de la même façon que dans l'atome seul, d'abord une à une(de même spin) et ensuite les électrons s'accouplent en spin opposés.
Dans une molécule c'est plus compliqué parce que les orbitales fusionnent(2 'p' fusionnent en 2 'sigma' et 2 'pi') mais le principe de remplissage obéit aux mêmes règles.
Je joins la molécule de soufre (S2), on voit les deux orbitales 'pi' avec chacune un seul électron célibataire donc la molécule est paramagnétique. On a la même chose avec la molécule O2 mais pas avec la molécule B2 qui est diamagnétique.
L'electronique, c'est fantastique.
Mauvais exemple pour B2, il est paramagnétique... tu verras pourquoi en approfondissant le cours.
http://www.klubprepa.fr/Site/Documen...dDocument=6343
Dernière modification par curieuxdenature ; 25/11/2012 à 17h30.
L'electronique, c'est fantastique.
Hey, merci beaucoup, je vais aller jeter un oeil à tous ça
Pour ce qui est d'approfondir le cours, justement le problème c'est que je suis en L1 de biologie, et que nous n'avons pas étudié les OM, mais je souhaite par la suite intégrer une L3 de Biochimie ou de Biologie Moléculaire, et j'ai peur d'être désavantagé si ces notions sont nécessaires et qu'elles ne sont pas au programme de L1 Bio..je vais aller me renseigner auprès de mon prof', merci encore!
