Bonjour,
j' ai exercice a faire et j'ai trouvé la masse d'air mais pas son volume?
Quelqu'un peut il m'aider.
Exercice :
Ballon1 : 186,6
Ballon 2 : 182,4
La masse est m1-m2 : 186,6-182,4 =4,2g
la masse d'air qui s'est échappée du ballon est de =4,2g.
Comment je dois faire pour trouver son volume
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour et bienvenu au forum.
Calculez le nombre de moles et utilisez PV = nRT.
Pour la masse molaire, utilisez la moyenne pondérée: 4/5 de celle du N2 et 1/5 de celle du O2.
Au revoir.
Bonjour,
merci mais j'ai rien compris.
peux tu être plus clair.
Bonjour, tu as 4,2g d'air, j'espère que tu es au courant que l'air est composé essentiellement de diazote et de dioxygène, LPFR t'a mis les proportions.
Donc tu calcules le nombres de moles contenues dans 4,2g d'air et tu utilises la formule des gaz parfaits en isolant V en sachant qu'on travaille dans les conditions standards c'est-à-dire à 25°C et à 1 atm et R est la constante de Rydberg... As-tu compris ? LPFR t'a bien expliqué pourtant :/
bonjour,
je n'avais pas la formule , je ne l'ai pas vu en cours.c'est pour ça que je ne comprenais pas.
Si je le savais , je ne demanderais pas d'aide.
merci
Bonsoir,
Constante des gaz parfaits non ? (ou cste d'avogrado . cste de boltzmann)Envoyé par Hamiltonien
A+
Bonjour,
Oeuf corse (=oui, bien sur).
Hamiltonien est resté quantique.
@+
Not only is it not right, it's not even wrong!
Oui désolé trop de R tue le R
