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Enthalpie de réaction



  1. #1
    emericlee

    Enthalpie de réaction


    ------

    Bonjour à tous.

    Pour l'étude d'un appareil de combustion, je dois mettre pas mal d'informations. Or, l'enthalpie de réaction de combustion tel celle du méthane me pose problème. En effet, que dois-je comprendre si elle indique 802 kJ/mol ?
    C'est par rapport au nombre de moles de méthane consommés ? Pourquoi pas de l'oxygène ? (surement car le limitant est le méthane mais je ne suis pas convaincu).

    Merci de m'aider !

    Bon fin de week-ends

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    LPFR

    Re : Enthalpie de réaction

    Bonjour.
    La combustion sans oxygène est rare. À moins d'envisager la combustion dans d'autres atmosphères oxydantes.
    Il est évident que quand on parle de combustion du méthane ou de n'importe quelle autre substance, il s'agit de la combustion avec l'oxygène.
    Pour ce qui est du nombre de moles, elle est déterminée par la combustion complète.
    Au revoir.

  4. #3
    emericlee

    Re : Enthalpie de réaction

    Bonjour,

    donc si je prend cet exemple :

    H2 (g) + ½ O2 (g) ---> H2O (g) + 242 kJ/mol c'est "par moles" d'hydrogène consommées ET oxygène consommées ?

    Merci, avec cet exemple, je serais fixé.

  5. #4
    LPFR

    Re : Enthalpie de réaction

    Bonjour.
    Oui. Par moles d'hydrogène. Et on ne compte pas l'oxygène.
    Au revoir.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    emericlee

    Re : Enthalpie de réaction

    D'accord, merci beaucoup.

    Bonne fin de journée.

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