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enthalpie de reaction



  1. #1
    Plusha

    enthalpie de reaction


    ------

    Bonjour, je suis etudiant en terminal
    on doit preparer une experience sur le sujet suivant
    etude comparative d'enthalpies de reaction
    on peut utiliser les methodes à nchoix
    combustion,solution,vaporisati on
    je trouve les deux premières methodes sont plus simples à travailler avec
    qui peut maider?
    jattends vos suggestions avec impatience
    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : enthalpie de reaction

    Tu prends un petit bécher de 100 ml, ou mieux un gobelet en polystyrène expansé, qui est un meilleur isolant. Tu y mets 50 mL d'acide chlorhydrique 1 M. Tu introduis un thermomètre. Tu lis la température initiale, qui va être de l'ordre de 20°C. Tu y verses un morceau de ruban de magnésium de 22 cm de longueur que tu auras pesé auparavant (il pèsera environ 0.24 g, soit 0.01 mole). Il se produit une réaction (Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2). Il se dégage de l'hydrogène H2 et la température monte. Tu brasses avec le thermomètre. Tu relèves la valeur de T quand elle atteint son maximum, quelques instants après la fin de la réaction. Tu verras qu'elle sera environ 41°C, donc DeltaT = 21° environ.
    Tu calcules la quantité de chaleur dégagée en supposant que les 100 mL d'acide ont la même chaleur molaire que l'eau (4.185 J.g-1K-1)
    Q = C·m·deltaT = 4.185 Jg-1K-1· 50 g · 21 K = 4394 J
    Tu as consommé 0.01 mole de Mg pour y arriver.
    Le dégagement de chaleur par mole de Mg sera la variation d'enthalpie, donc :
    Delta H = - Q/n = - 4384 J/0.01 mol = - 438 kJ/mol
    En théorie on aurait dû obtenir Delta H = - 462 kJ/mol.
    L'écart s'explique car on n'a pas tenu compte de la masse du thermomètre, qui s'échauffe aussi.

  4. #3
    Menkid

    Re : enthalpie de reaction

    une autre expérience que tu peux faire est la dissolution du nitrate de potassium dans l'eau. C'est une réaction endothermique, donc comme ça tu aurais une dissolution endothermique et une exothermique.
    ainsi soit-il

  5. #4
    Plusha

    Re : enthalpie de reaction

    merci
    )))))

  6. #5
    Plusha

    Re : enthalpie de reaction

    merci )))
    vous saurez pas par hasard me dire
    je dois concevoir une autre experience pour detecter les metaux lourds dans leau, pour cet experience jutilise une absorption atomique
    mais pour pouvoir detecter la concentration massique de lechantillon, je dois dabord dresser une courbe detallonage et puis par interpolation trouver la cons. mass. de lechantillon
    mon prof a dit que je dois preparer la solution mère et puis la diluée
    mais par ex. pour le plomb jai choisi les cons.mass. de 40microg/l
    comme je peux savoir combien il faut prelever de solution mere pour la dilluer pour obtenir cette cons.mass.
    si on suppose que la solution mère a 100microg/l

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gramon

    Re : enthalpie de reaction

    C1v1=c2v2


  9. Publicité
  10. #7
    Plusha

    Re : enthalpie de reaction

    merci ))))

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