Sel de Mohr et concentration molaire

[invitea42a3838]

Bonjour !
J'ai quelques qcm à faire pour lundi, et je bloque sur celui ci (et pas que lui d'ailleurs..)

On appelle sel de Mohr un corps cristallisé possédant la composition FeSO4, (NH4)2, SO4, 6H2O

masse molaire : M = 392g/mol

Il fournit lors d'une dissolution l'ion fe2+. On dissout 0.784g de sel de Mohr dans 100mL d'eau

Déterminer la concentration molaire en ion Fe(II) de la solution.

Les propositions :
a. 3.10^-3
b. 0.02
c. 3.5.10^-2
d. 4.5.10^-3
e. 0.1
f. autre

Ce doit être tout bête, mais je comprend pas
De cette réponse découle le qcm suivant, en plus.

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment faire ?
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[invitea42a3838]

Finalement j'ai trouvé, j'avais mélangé mes formules.

(J'aurai bien supprimé le post mais je trouve pas comme faire... :$ )

[invitecab5f108]

normal, tu peux pas ^^
d'ailleur je lance cette remarque au cas ou un admin passe par là:
ce serais bien d'étendre la limite des 5 minutes pour éditer un post à une durée indeterminée qui prend fin dès que qqn post par-dessus et de rajouter une fonction "supprimer" lors de l'édition d'un post.